2.2.3离子反应探究.ppt

离子反应 一、电解质和非电解质 1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? 1、强电解质：是指在水溶液或熔融状态下能完全电离出离子的电解质。 二、强电解质与弱电解质 范围：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 绝大多数盐以及活泼金属氧化物 一些难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？ 思考 是。BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子。所以像这样的不溶性盐也是强电解质。 2、弱电解质：是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质。 范围：弱酸（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱（NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等） 极少数盐：(CH3COO)2Pb 水 1.强电解质的电离： NaCl NaHSO4 NaHCO3 Al2(SO4)3 3、电离方程式： 强电解质用“＝” =Na++Cl－ =Na++H++SO42－ =Na++HCO3－ =2Al3++3SO42－ 2.弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO－ + H+ NH3·H2O NH4++OH－ H2O H++OH－ H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 多元弱酸分步电离 弱电解质用“ ” 三、离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 例如: Ba2++SO42- = BaSO4↓ 离子方程式的书写步骤 写出正确的化学方程式 CuCl2+2AgNO3 　 把难溶物质，弱电解质,气体,单质,氧化物和水等仍用化学式表示 把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式 Cu2++2Cl- +2Ag+ + 2NO-3 写 拆 Cu(NO3)2+2AgCl Cu2++ 2NO-3+2AgCl 不拆 1 2 删除方程式两边不参加反应的离子 Cu2++2Cl +2Ag+ +2NO3 Cu2++ 2NO3 +2AgCl 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 (能总体约分的要约分) 2Cl - +2Ag+ 　　Cl- + Ag+ 2AgCl AgCl 3 4 删 查 用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 3、澄清石灰水中滴入硝酸 4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O H+ + OH-== H2O 离子方程式可表示所有同一类型的离子反应。 判断下列方程式书写是否正确 1、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2↑ 错误原因：电荷不守恒 正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2、氧化铁与稀盐酸反应: O2— + 2H+ = H2O 错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆） 正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 3、醋酸与氢氧化钠反应: H+ + OH— = H2O 错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆） 正确答案：CH3COOH + OH— = CH3COO— + H2O 4、硝酸与澄清石灰水反应: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O 错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆） 正确答案： H+ + OH— = H2O 对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶 液)，应写成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液，应写化 学式。 四、离子共存问题： 1.看题目 （1） 溶液无色透明时，则不能有有色离子 Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色） Cu2+（蓝色） 、 MnO4—（紫红色） （2)强酸性溶液中，能与H+反应的离子有：（H+ 和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-等） （3)强碱性溶液中，能与OH-反应的离子有： （OH-和弱碱根如 NH4+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-、H + 、HS-等） （4）既会跟H+又会跟OH-反应的离子有： 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HC