4.【】3溶液的浓度探究.ppt

??2、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克 硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求： （1）生成硫酸钠多少克？ （2）硫酸溶液中溶质质量分数？ （3）生成溶液中溶质质量分数？ 拓展练习 2： 巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ 解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40g?10% X ?10% Y 40 36.5 58.5 X = 36.5g Y=5.85g NaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 1.A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。 2.A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。 3.向90克10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，同时蒸发掉10克后，求所得溶液中溶质的质量分数。 4.采用什么方法可以使200克10%的氯化钠溶液变成30%的氯化钠溶液？求应加入多少克溶质或蒸发掉多少克水？ 课堂练习 ： 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * 课题3 溶液 的浓度 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质量 分数 1 2 3 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 4.8% 9.1% 13% 一、溶质质量分数 1、定义： 是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式： 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质质量分数= 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 氯化钠 的质量 水的质量 氯化钠溶液的质量 溶质的 质量分数 30克 120克 ? 24克 126克 ? ? 10克 ? 90% 90克 180克 ? 200克 40% 填表一： 90克 25% 150克 16% 90克 100克 90克 50% 80克 120克 [题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、有关溶质质量分数的计算 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质质量分数= 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 计算的依据 ： 例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？ 解：所需氯化钠的质量为： 150kg ?16% = 24kg 需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg 答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水 1、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。 2、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。 课堂练习 ： 3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 对某溶液采取 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的 质量分数 任取若干 加水 蒸发水 增加溶质 减少溶质 填表二： 变小 变小 变小 不变 不变 变大 变大 变小 不变 变小 变小 变大 变大 不变 变大 变小 不变 变小 变大 变小 变一：同时加入10克水和5克溶质，求溶质质量分数。 变二：同时加入10克水和减去5克溶质，求溶质质量分数。 变三：同时蒸发10克水和加入5克溶质，求溶质质量分数。 变四：同时蒸发10克水和减去5克溶质，求溶质质量分数。 例题：向90克10%的氯化钠溶液分别加入10克水或10克氯化钠后，求溶质质量分数分别是多少？ 例题：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（ ） A、蒸发掉25g水 B、蒸发掉23.75g水 C、加入2g硝酸钾晶体 D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液 A 从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？ 在实验室如