电离平衡同步测试.doc

电离平衡同步测试 一、选择题（共8小题，每小题只有一个答案符合题意） 1．常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10—10mol·L—1，该溶液中溶质不可能是 （ ） A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．HCl 2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ 　） 　　A． B． C．　 D． 3．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝lg．下列叙述正确的是 （ 　 ） 　　①任何温度下，水的AG等于0 　　②溶液的AG越小，酸性越强 　　③常温下，0.1mol·盐酸的AG＝12 　　④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10 　　A．①③　　　4．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2++2OH－下列说法正确的是 （ ） A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 5．健康人血液的pH总是维持在7.35～7.45之间，这是由于 （ 　） 　　A．人体内含有大量水分 　　B．血液中NaCl的含量保持恒定不变 　　C．人体排出的酸性物质与碱性物质部分溶解在血液中 　　D．血液中和只允许在一定的比例范围 6．用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是 （ 　 ） 　　A．盐酸　　　 B．硫酸　　　 　C．高氯酸　　 　　　D．醋酸 7．下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的（ 　） A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 8．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中 （ 　） 　　A．[]＜[]　　　　　　　 B．[]＝[] 　　C．[]＞[]　　　　　　　 D．无法确定[]与[]的关系 二、选择题（共10小题，每小题有1—2个答案符合题意） 9．利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯 渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电 灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后）， 能够产生上述现象的是（ ） A．NH3·H2O、AgNO3 B．CH3COOH、NH3·H2O C．NaOH、AlCl3 D．H2SO4、Ba(OH)2 10．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 （ ） A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1 11．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含、，还有用酒石酸钠来治疗．这主要是由于（ 　） 　　A．对人体而言酒石酸是营养品 　　B．、都是人体必需的元素 　　C．碳酸、酒石酸都不是强酸 　　D．、与胃酸作用生成，在服药后有喝汽水的舒服感 12．将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C（Na+）C(X－)C(H+) B．C(HX)C(x-) C．C(HX)+C(x-)=2C(Na+) D．C(H+)+（Na+） C(X-)+C(OH－) 13的电离方程式： 　　B．离子的水解方程式： 　　C．该酸式盐溶液中离子浓度关系： D．该酸式盐溶液中离子浓度关系： 14．已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 （ 　） 　　①　　 ② 　　③且　　 ④ 　　⑤ 　　A．①④　 B．③⑤　 C．①②③　 D．④⑤ 15．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是 （ 　） 　　A．溶液中　　 　　B．溶液中： 　 C．溶液中：　　 　　D．溶液中： 16．常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是 （ ） 　　A．若混合溶液的pH＝7，则 　　B．若，，则混合液中 　　C．若混合液的pH＝7，则混合液中 　　D．若，且混合液的pH＜7，则一定有 17．将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ 　） 　　A．　　B． 　　C．