甘肃2014对口升学化学溶液中的离子平衡基础知识专题训练02（含答案）.doc

甘肃2014对口升学化学溶液中的离子平衡基础知识专题训练02（含答案） 硫酸盐有着广泛的应用。（1）以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空：① 理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为??????，发生反应的离子方程式为????????????????????????????。② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是????????????????????????????。请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。 ③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢?复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为????????（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量????????溶液，产生白色沉淀。②????????、????????、????????（依次填写实验操作名称）。③冷却、称重。若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：?????????mol. (用含m、n的代数式表示)。（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是???????①醋酸铅可溶于水????????? ②醋酸铅是弱电解质③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH－、C1－、CO32－-、NO3－、SO42－ 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀不包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：??????????????????????????????????????。（2）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1)?? △H=－a KJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式????????????????????????????????。（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式????????????????????????。（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到的沉淀的物质的量为???????????????????。 【答案】（10分）（1）c（Na+）c（C1－）c（HCO3－）c（OH－）c（H+） c（CO32－）或c（Na+）c（C1－）c（HCO3－）c（OH－）c（H+）?（2分）（2）OH－（aq）+ H+（aq）= H2O（1）? H = －a kJ/mol???（2分）(物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）（3）2A13+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 8OH －= 2A1O2－+ 3BaSO4+ 4H2O （3分）（4）0.01mol（3分，无单位扣1分） 下列图示与对应的叙述相符的是_ 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（????） A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－ C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、AlO2-、I－、NO3－ 下列叙述正确的是 A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)后者大 D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是?（???????）。 A．二者是同一反应 B．两者没有任何联系 C．盐类水解反应的逆反应是中和反应