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学习目标： 1．知道甲烷的存在及甲烷的物理性质 2．掌握甲烷的化学性质 3．理解取代反应的概念 4．掌握烃化学式的计算方法 5．了解甲烷结构的确定原理 6．理解四个式（分子式、电子式、结构式、结构简式） 7．学会实验室制取甲烷 烃（碳氢化合物）：只由碳、氢两种元素组成的化合物称作烃（练习P15.1.） 一．甲烷的存在 天然气的主要成分（31％－90％） 石油伴生气 沼气 坑气（瓦斯）（5％－18％） （可燃冰） 这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过微生物发酵的作用而生成的。 二．甲烷的物理性质 无色无味的气体， 密度是0.717g/L（标准状况）， 极难溶于水 熔沸点低 三．甲烷的化学性质 实验发现： 甲烷很难与强酸、强碱及强氧化剂反应（甲烷不能使酸性KMnO4褪色） ——很稳定 1．可燃性 清洁的能源 问题：点然甲烷前必需的操作是______ 2．高温分解 生产炭黑 3．取代反应 P9 练习： P15.2 取代反应与置换反应的区别 四．甲烷的结构 思考：历史上人们如何知道甲烷的化学式？ 定性分析：（元素组成） 尝试：你能否设计简单实验测定元素组成 定量测定：（元素含量确定分子式） 尝试：设计简单实验测定甲烷中C、H元素的质量比（或元素含量） 练习1： 燃烧甲烷将产物依次通过装有无水氯化钙和装有碱石灰的干燥管，称量干燥管，依次增重1.8g和2.2g。求甲烷分子中C、H的质量比（或元素含量）。 练习2： 经定量分析，甲烷中含C 75%，H 25%，ρ=0.717g/L （S.T.P）。 求：分子式 练习3： 完全燃烧甲烷1.12L（标准状态下），将产物依次通过装有无水氯化钙和装有碱石灰的干燥管，称量干燥管，依次增重1.8g和2.2g。求甲烷的化学式。 归纳：烃分子式确定的一般方法 1．已知密度和元素的含量 2．已知相对密度和元素的含量 3．由烃燃烧 1.某烃在S.T.P下ρ为1.25g/L，实验测得此烃分子中C∶H质量比为6∶1，求此烃分子式。 2.某烃120℃时气态，1体积该烃充分燃烧后，生成5体积CO2和5体积水蒸气，则该烃分子式为?写出它的燃烧方程式。 3．室温时，10ml某气态烃与过量O2混合点燃，当冷却到室温时气体体积比点燃前少25ml，若把点燃后的气体通过过量的NaOH溶液，体积又减少30ml，求气体烃的分子式 推测结构： 分子式：CH4 尝试书写： 电子式： 结构式： 结构简式： 推测空间构型： 依据： 二氯甲烷有无不同的熔、沸点。 平面型： 实验结论： 二氯甲烷无不同的熔、沸点。 结论： 甲烷五个原子构成一个空间正四面体的立体结构。 * 反应一般为单方向进行 反应逐步进行，很多反应是可逆的 在水溶液中进行的反应，遵循金属活动性顺序等 反应能否进行，受温度、光照、催化剂等外界条件的影响较大 反应物和生成物中一定有单质 生成物中不一定有单质 置换反应 取代反应 思考：确定甲烷分子式，还需要什么数据？ *