第八章第三节盐类的水解.ppt

[拓展·发现] [考 情 分 析] 地位 盐类的水解是中学化学中重要的基本概念与理论内容之一，也是中学化学教学中的难点之一，因此成为历年高考的必考内容． 题型 选择题和非选择题 角度 (1)盐类水解的原理； (2)离子浓度大小的比较和等量关系； (3)盐类水解的应用； (4)融合在弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡、酸碱中和滴定之中用来解释化学实验、工农业生产中的某些现象． 预测 盐类水解的应用(特别是水解除杂、溶液的配制、指示剂的选择、物质的鉴别和推断等)知识与其他知识有机地结合在一起来考查学生各方面的能力和知识，是今后高考命题的基本方向. [考 题 印 证] 1．(2009·重庆高考)物质的量浓度相同的下列溶液， pH由大到小排列正确的是 (　　) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性． 答案：B 答案：B 3．(2010·江苏高考)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴 定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是 (　　) A．点①所示溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中： c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) 解析：本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力．A项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na＋)不相等，故不正确；B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正确；C项，点③溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确． 答案：D 答案：A 5．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是 (　　) ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 解析：只要温度不变，任何水溶液中水的离子积常数KW不变，A项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，pH变化不大，B项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，醋酸铵电离出的CH3COO－结合H＋生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，根据溶液的电中性，D项正确． 答案：D 6．(2011·德州模拟)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题： (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)______________________． 答案：(1)④②③①　(2)⑦④⑤⑧　(3)A 点击此图片进入创新演练大冲关 H＋或OH－ 弱电解质 促进 3．水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性. 盐的类型 实例 是否水解 水解离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 NH 、Cu2＋ 否 是 中性 酸性 pH＝7 pH＜7 +4 是 碱性 pH＞7 4．水解离子方程式的书写 (1)书写方法 ①盐类水解方程式一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”，水解程度较大时，要用“===”、“↑”或“↓”． ②多元弱酸盐水解分步书写，多元弱碱阳离子水解一步写完． 1.同温度、同浓度的NaHCO3、CH3COONa、 Na2SiO3三种溶液哪种