cucl 2 溶液.ppt

3、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42― 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（??? ） B．放电时：正极反应是Pb―2e―+SO42―?= PbSO4 D．充电时，阳极反应是 PbSO4－2e―+2H2O? =PbO2+SO42―+4H+ 2.(2009.安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑ 。下列说法正确的是( ) ? A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 3.（2009.浙江）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li 下列说法不正确的是( ) A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li+ B．充电时，Li 既发生氧化反应又发生 还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li+向负极移动 4．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－ 、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）。 4．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－ 、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）。 4．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－ 、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）。 * 电 化 学 第二轮专题复习 利用电化学知识，通过改变图中装置， 在铁不溶解的前提下，在铁棒上析出铜。 问题讨论： Fe CuCl2溶液 Zn Fe CuCl2溶液 Fe Pt CuCl2溶液 [考纲要求] 1 、了解原电池和电解池的工作原理。 能写出电极反应和电池反应方程式 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2、理解金属发生电化学腐蚀的原因。 了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。 原电池与电解池 电子流向 构成条件 电池内离子的迁移方向 两个电极 能否自发 能量转换 电解池 原电池 比较项目 　化学能转化为电能　　　　电能转化为化学能 反应不自发 反应自发 连接电源的正极，作为阳极 相对活泼的金属 作为负极 连接电源的负极，作为阴极 相对不活泼的金属或石墨作为正极 阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移 阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移 两个电极、电解质溶液形成闭合回路。 电解池有外电源，原电池无需外电源。 [知识重组] 氧化反应失去电子 还原反应获得电子 负极→正极 负极→阴极，阳极→正极 [考点一、判断电极] 试回答：B极为 极， a极为 极。 如图所示，A、B为Pt电极，接通电源后在烧杯中出现蓝色。 a b A B 食盐水 滴加淀粉的KI溶液 阳 负 1、写出有关电极反应式 [考点二、电极反应] Zn Fe CuCl2溶液 Fe Pt CuCl2溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 Zn Fe Fe Pt NaCl溶液 NaCl溶液 C 写出有关电极反应式和总反应式 试写出正极电极反应式 ： . 2、图中是目前用途日益广泛的氢氧燃料电池， C、D为多孔性石墨电极。 H2 O2 H2O C D （1）以KOH为电解质溶液 （2）以HCl为电解质溶液 （3）电解质是掺杂氧化钇?Y2O3?的氧化锆?ZrO2?晶体，在熔融状态下能传导O 2?。 （4）以熔融的K2CO3为电解质，已知负极反应为：H2+CO3 2- --2e-＝H2O+CO2 2H2 +O2=2H2O 2H2+2CO3 2---4e-＝2H2O+2CO2 O2+2CO3 2---4e- ＝2CO2 复杂的电极反应可用总反应和另一个电极反应相减得出 正极：PbO2+SO42―+4H+ +2e―= PbSO4+2H2O? 充电时:铅蓄电池的正极应与充电器电源的__极相连 正 D 某学生欲完成 2HCl + Cu = CuCl2 + H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是( ) C [考点三、设计原电池、电解池] 1．可给笔记本电脑供电的甲醇 燃料电池已经面世，其结构示意 图如下。甲醇在催化剂作用下提供 质子（H+）和电子，