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职高化学(高教版-通用类)教案:水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性
1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义,了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。
知识点一 水的电离
1.电离方程式
水是一种________的电解质,H2O+H2O____________________,简写为__________________。
2.水的离子积常数
(1)符号:__________。
(2)公式:KW=______________,25 ℃时KW=__________________。
3.影响KW大小的因素
(1)水的电离过程是个________的过程,故温度升高,H2O的KW________。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的________水溶液,只要________不变,KW就不变。
4.影响水的电离平衡的因素
(1)酸、碱均可________水的电离;
(2)升高温度可________水的电离;
(3)易水解的盐均可________水的电离;
(4)活泼金属(Na)可________水的电离。
问题思考
1.常温时,纯水的离子积KW=1×10-14 mol2·L-2,那么酸、碱、盐溶液中,在常温时KW的值如何?
2.在pH=2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H+)与c(OH-)之间的关系是什么?
知识点二 溶液的酸碱性与pH
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小决定的:
(1)c(H+)____c(OH-),溶液呈酸性;
(2)c(H+)____c(OH-),溶液呈中性;
(3)c(H+)____c(OH-),溶液呈碱性。
问题思考
3.(1)某溶液的pH=7,该溶液是否一定为中性?
(2)若已知c(H+)c(OH-),该溶液是否一定为酸性?
2.pH
(1)计算公式:pH=________________。
(2)适用范围:________。
(3)表示意义:表示溶液酸碱性的强弱,pH越小,酸性越强;pH越大,碱性越强。
3.pH试纸的使用
方法:把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央,试纸变色后,与__________比较来确定溶液的pH。
问题思考
4.用pH试纸测pH时应注意什么问题?记录数据时又要注意什么?
知识点三 酸碱中和滴定
1.主要仪器
(1)滴定管
滴定管分为________滴定管和________滴定管。酸性溶液装在________滴定管中,碱性溶液装在________滴定管中。如图所示:
(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。
2.主要试剂
标准液、待测液、________、蒸馏水。
3.实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)
(1)准备
滴定管:________→洗涤→________→装液→调液面→记录。
锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定
左手__________________,右手__________________,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化,滴定至终点,记下读数。
(3)计算
平行滴定________次,取平均值求出结果。
4.常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂 变色范围的pH 石蕊 5红色 5~8________ 8蓝色 甲基橙 3.1______ 3.1~4.4橙色 4.4黄色 酚酞 8无色 8~10________ 10____
问题思考
5.KMnO4(H+)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中?
6.(1)中和滴定的关键是什么?
(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗?
一、溶液pH的计算
1.总体原则
想方设法求出溶液中c(H+),然后再对c(H+)求负对数,即pH=-lg c(H+),但注意溶液为碱性溶液时,应先求________,再求c(H+)=__________,最后求pH。
2.具体情况
(1)酸、碱溶液pH的计算
①强酸溶液,如HnA,设浓度为c mol·L-1,c(H+)=________ mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg________。
②强碱溶液,如B(OH)n,设浓度为c mol·L-1,c(OH-)=nc mol·L-1,c(H+)=______________ mol·L-1,pH=-lgc(H+)=______________。
③弱酸溶液和弱碱溶液的pH求法。
典例导悟1 已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5 mol·L-1,求0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=________。
(2)酸碱混合pH计算
①两强酸混合
c混(H+)=____________________________________________________
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