第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率.doc

化学反应速率和化学平衡 本章内容简介 本章为化学科重要的理论知识部分，内容主要包括两个方面： 一、化学反应速度的概念及影响化学反应速度的因素 二、化学平衡的概念及影响化学平衡的因素 1、了解影响化学反应速率的因素并能简单运用。2、了解化学平衡概念及影响因素，并能简单运用。3、通过本章演示实验．培养观察能力，以及根据实验现象进行归纳推理的能力。4、通过化学平衡的学习，了解内因与外因、动与静、现象与本质的关系，从而培养辩证唯物主义观点。本章重点：1、化学反应速度的概念、化学平衡的概念。 2、影响化学平衡的因素 本章难点：1、化学平衡的概念。 2、影响化学平衡的因素 本节主要的学习内容为： 一、化学反应速率的概念及化学反应速率的表示法。 二、影响化学反应速率的因素 一、说出化学反应速度率的概念和表示方法 二、说出影响化学反应速率的因素。 三、简述浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 重点浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。化学反应速率一、化学反应速率的概念 各种化学反应进行的快与慢相差很大。物质的燃烧、炸药的爆炸、照相底片的感光、某些酸碱溶液的中和反应都可以在瞬间完成；而钢铁的生锈，塑料的老 化就慢得多；至于煤和石油的形成，则需要几十万年以至亿万年的时间。为此，我们希望对人类有利的化学反应的速率尽量加快，而有害的反应的速率尽量减慢。 在一定条件下，表明化学反应进行的快慢程度的物理量，叫做化学反应速率 二、化学反应速率的表示法 化学反应速率通常用单位时间（秒、分、时）里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的单位为mol/L，时间的单位为s、min或h，化学反应速率的单位为mol/（L·s）或mol/（L·min）。 如合成氨的反应在一定条件下各物质的浓度变化为： 影响化学反应速率的因素不同的化学反应，具有不同的反应速率。例如：钠在常温下与水剧烈反应放出氢气，而铁与水在常温下几乎不能反应。在常温下，氟气与氢气混合因剧烈反应而爆炸，但氯气和氢气在常温和避强光时却不发生反应。这说明反应物的本性是决定化学反应速率的主要因素。然而，当反应物相同时，由于外界条件不同，其反应速率也不相同。 即反应速率还要受到外界条件的影响，主要受浓度、压强、温度和催化剂等的影响。 一、浓度对化学反应速率的影响演示实验： 取两只试管，分别加入10ml O.3mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液；3ml O.3mol/L的硫代硫酸钠溶液和7ml水，另取两只试管，分别加入10ml O.1mol/L的硫酸溶液，然后分别倒入上面两支盛有硫代硫酸钠溶液的试管中，观察现象。可以观察到：Na2S2O3溶液的浓度大的试管先出现浑浊现象 发生的反应是：Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O 大量实验表明：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以加快反应速率。 二、压强对化学反应速率的影响 对于一定量的气体反应物来说，当温度不变时，加大压强，气体体积缩小，气体浓度就增大。所以，对于有气态物质参加的反应，当温度一定时，增大压强，化学反应速率增大。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们体积的改变几乎没有影响，因此压强与固体或液体的反应速率无关。所以，增大压强，就是增大气体的浓度，因而可以增大化学反应速率。 三 、温度对化学反应速率的影响 许多化学反应都是在加热的情况下发生的。实验室和生产中常用加热的方法 来提高反应速率，因为一般情况下温度升高，反应速率增大。通过多次实验测得，在其他条件不变的情况下，温度每升高10％，反应速率通常增大到原来的2-4倍。例如蛋糕在夏天的保质期要比冬天时短得多，这是因为温度升高时蛋糕发生腐败的化学反应速率增大的缘故。因此，食物常放在冰箱里保存。 演示实验： 取两只大试管，分别加入5ml O.3mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液；另取两只小试管，分别加入5ml O.1mol/L的硫酸溶液，然后由一支大试管和一支小试管组成一组，把一组放到热水中把另一组放到冷水中，三分钟后分别把把大试管和小试管里的溶液混合，观察出现沉淀的先后。 可以观察到：放在热水中的试管先出现浑浊现象 发生的反应是：Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O 大量实验表明：在浓度一定时，升高温度，可以加快反应速率。 四、催化剂对化学反应速率的影响 实验室用氯酸钾来制取氧气时，为了增加反应速率，常加入二氧化锰作催化剂。目前化工生产中约有85％以上的反应，是借助于催化剂的作用来增加反应速率，提高生产率的。演示实验： 取两只试管，分别加入质量分数为0.3的双氧水5ml,其中一个试管中再加入少量的二氧化锰固体，观察两支试管里发生的现象。可