大学物理化学8-电化学课后习题与答案.doc

电化学课后习题 一、是非题 下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”： 1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。（ ） 2、电池Zn (s)| ZnCl2(b=0.002 mol·kg?1，??=1.0) | AgCl(s) | Ag(s)，其反应为： 2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl2(b=0.002 mol·kg?1，??=1.0) 所以，其电动势的计算公式为：EMF=EMF?lna(ZnCl2) =EMF?ln(0.002×1.0) ( )。 3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ） 4、电池反应的电动势EMF与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变?rGm 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。 5、锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中，所构成的电池是可逆电池。 二、选择题 选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内： 1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。 (A)?rHm； (B)零； (C)T?rSm； (D) ?rGm。 2、 电池Hg(l) | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg(l)的电动势：（ ）。 (A)仅与a1，a3有关，与a2无关；(B)仅与a1，a2有关，与a3无关； (C)仅与a2，a3有关，与a1无关；(D)与a1，a2，a3均无关。 3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg) (a2)中a1? a2，则其电动势E：（ (A)?0； (B)?0； (C)=0； (D)无法确定 三、填空题 在以下各小题中的 处填上答案： 1、Ag(s)|AgNO3（b1=0.01 mol·kg?1， ??, 1=0.90）|| AgNO3（b2=0.01 mol·kg?1， ??, 2=0.72）|Ag(s)在25℃时的电动势EMF=???????????。 2、若已知某电池反应电动势的温度系数?0，则该电池可逆放电时的反应热Qr????????；?rSm?????????。（选择填入?0， ?0，或=0） 四、综合题 习题1 写出下列原电池的电极反应和电池反应： (i) Pt｜H２（p?）｜HCl(a)｜AgCl(s)｜Ag(s) (ii) Pt｜H２（p?）｜NaOH(a)｜O２(p?)｜Pt 习题2 将下列化学反应设计成原电池，并以电池图式表示： (i) Zn(s)＋H２SＯ４（aq)H２(p)+ZnSO4（aq) (ii) Pb(s)+HgO(s)Hg(l)+PbO(s) (iii) Ag＋（a）+I－（a）AgI(s) 习题3 计算化学电池：Zn(s)｜Zn２＋（a=0.1）‖Cu２＋（a=0.01）｜Cu(s)在25℃时的电动势。 习题4 有一原电池Ag (s) | AgCl(s) | Cl－（a=1）||Cu2+（a=0.01）| Cu(s)。 （1）写出上述原电池的反应式； （2）计算该原电池在25℃时的电动势EMF； （3）25℃时，原电池反应的 吉布斯函数变（ΔrG m）和标准平衡常数K?各为多少？ 已知：E ? (Cu2+|Cu) = 0.3402V，E? (AgCl (s) |Ag (s) |Cl－) =0.2223 V。 习题5 298.15K下，电池：Pt (s)| H2(g , p?) | HCl[b(HCl) =0.08 mol·kg－1，? ±=0.809]] | Hg2Cl2(s) | Hg(l)的标准电动势EMF?= 0.2680 V，计算电池电动势及甘汞电极的标准电极电势E? (Cl－| Hg2Cl2|Hg)。 习题6 电池Zn(s)|ZnCl2(b=0.555 mol·kg－1)|AgCl(s)|Ag(s)，测得25℃时电动势EMF=1.015V。已知：E? (Zn2+|Zn) =－0.763V，E? (Cl－|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电极及电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K?； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子? ± 。 习题7 25℃时，电池 Pt(s)|H2(p?)|HCl(0.1mol?kg－1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势为0.3522V， （1）求反应H2(g, p?)+2AgCl(s)=2Ag+2H++2Cl－ ，在25℃的标准平衡常数。（已知0.1mol?kg－1 HCl的?±=0.798）； （2）求金属银在1mol?kg－1 HCl溶液中产生H2的平衡压力。（