(N)1.675×10-27kg电中性{{核内质子数=核电荷数=核外-温州二中.PPT

* * 温馨提示：准备好课本、学案和笔 课题1 原子核外电子的排布 原子 原子核 核外电子(Z)9.109×10-31kg 1.602×10-19C 质子(Z)1.673×10-27kg 1.602×10-19C 中子(N)1.675×10-27kg 电中性 { { 核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 A——代表质量数； Z——代表核电荷数； d——代表所带电荷数； c——代表化合价 e——代表原子个数 X A Z d e c 质量数 = 质子数+中子数 一、原子的构成 8 8 8 11 12 10 9 8 10 同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的原子（核素）间的互称。 核素：我们把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。 元素：元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 同位素 核素 核素 某种元素 在天然元素中，多数元素含有多种核素，少数元素只含有一种核素（例如Ｎa、Ｋ等）。某种元素跟核素和同位素的关系如右图所示： 什么是元素、核素、同位素？它们之间是什么关系？ 我们已经知道，原子是由原子核与核外电子构成的，对于多电子原子，可以认为电子在原子核外是分层排布的。请大家画出1～18号元素的原子结构示意图。 近 远 能量低 能量高 K L M N O P Q 请观察教材P2图1-2及P3表1-1，讨论原子核外电子排布有什么规律？ 8 18 32 18 8 2 Rn 氡 86 8 18 18 8 2 Xe 氙 54 8 18 8 2 Kr 氪 36 8 8 2 Ar 氩 18 8 2 Ne 氖 10 2 He 氦 2 P O N M L K 各电子层的电子数 元素 符号 元素 名称 核电 荷数 二、原子核外电子的排布规律 1、多电子原子核外电子是分层排布的。 2、能量最低原理：原子核外电子总是尽先排布在能量低的电子层里。如先排满K层再排L层，排满L层再排M层。 3、每电子层最多能容纳的电子数为2n2个。最外电子层最多容纳8个电子（K层为最外层时最多只能容纳2个电子），次外层最多能容纳18电子，倒数第三层最多容纳32电子。 请画出19号元素钾和34号元素硒的原子结构示意图。并归纳方法。 注意：我们现在学的只是初步排布知识，进一步的排布规律将在《物质结构与性质》中学习。 构造原理：电子填入轨道的顺序 Q P O N M L K 你能画出26号元素铁的原子结构示意图吗？ 3、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为_________，Y为_________。 4、今有 结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。 结构示意图 微粒名称 微粒符号 X值 思考：还有哪些微粒有10电子？ 碳 铝 10 Ne 氖原子 9 F- 氟离子 8 O2- 氧离子 11 Na+ 钠离子 12 Mg2+ 镁离子 13 Al3+ 铝离子 *