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第三章 第五節 核外電子排布的初步認識 複習 原子是由_______和________構成。 原子核是由_____和_____構成，質子帶___電，核外電子帶____電。 原子______電，原子核帶____電。 離子 定義：帶電的原子或原子團。 離子與原子的比較： 三. 離子化合物 氯化鈉形成P.61 離子化合物：由陰陽離子相互作用而形成的化合物。 形成原因：金屬元素失去電子形成陽離子，非金屬元素得到電子形成陰離子，陰陽離子通過靜電作用構成離子化合物。 通常，金屬與非金屬形成離子化合物。如：MgO, CuO, ZnCl2。 四. 共價化合物 氯化氫形成 作業：(做在筆記本上) 1. 寫出１～２０號元素的原子結構示意圖。 2. 寫出下列離子的結構示意圖： K+, Al3+, Mg2+, O2-, S2-, F-, Cl-, Na+ 3.寫出下列原子的離子結構示意圖：(A班) K, Al, Mg, O, S, F, Cl, Cu, H,Na,Ca * * 原子核 (+) 核外電子 (?) 原子 質子 (+) 中子 (不帶電) 原子核 核外電子 質子 中子 正 負 不帶 正 【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什麼特點？ 一.核外電子的排布 【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？ 原子核 核電荷數 最外電子層 該電子層上的電子數 1.原子結構示意圖 電子層 排布特點1： 電子在核外是分層排布的。 （由里→外分層排布，能量由低→高） 排布特點2： 原子的第一層最多排2個電子， 第二層最多排8個電子， 最外層電子數最多不超過8個 2 9 +11 2 2 7 +11 【思考】分析下列原子核外電子排布有什麼特點？ Na Mg Al 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 Si P S Cl Ar 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 Li Be B C N O Ne F 金屬元素的原子最外層電子數一般少於4個 非金屬元素的原子最外層電子數一般等於或多於4個 稀有氣體元素的原子最外層電子數一般等於8個 【小知識】物質都有趨向於穩定狀態的特點 （如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。 氦(He) 氖(Ne) 氬(Ar) 2.穩定結構：最外層8個電子的結構。 若只有一個電子層，2電子也是穩定結構 (如：He)。 原子也不例外，也有趨向於穩定結構的特點。 那麼，什麼樣的結構才是原子的穩定結構呢？ 不易失去也不易得到電子 8個（氦為2個） 稀有氣體元素 易得到電子而達穩定結構 一般等於或多于4個 非金屬元素 易失去最外層電子而達穩定結構 一般少于4個 金屬 元素 化學反應中得失電子的情况 最外層電子數 【結論】元素的性質，特别是化學性質與原子最外層電子有密切關係。 結構 性質 决定 3.元素的性質與最外層電子數的關係 鈉 + 氯氣　　　氯化鈉　　 點燃 NaCl Na Cl2 NaCl 二.離子的形成 二.離子的形成 1.離子：帶電荷的原子。 2.陰離子：帶負電荷的原子。　　 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－ 3.陽離子：帶正電荷的原子。　　　　 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 4. 書寫：先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數及電性。 Mg 2+ Al +3 O 2- Cl 1- Al 3+ Cl - 5.離子符號的意義： 2Mg2+ 兩個鎂離子 每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 電子層的劃分 電子層 (用n表示) 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號： K L M N O P Q 離核距離： 近 遠 能量高低： 低 高 相互轉化 結構示意圖（舉例） 電性 定義 陰離子 陽離子 離子 原子 化學變化中最小微粒 帶電的原子或原子團 不帶電 質子數＝核外電子數 帶正電 質子數＞核外電子數 帶負電 質子數＜核外電子數 質子數 ≠ 核外電子數 共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。 通常，兩種非金屬只能形成共價化合物。 形成原因：非金屬元素的原子間通過共用電對形成分子。如：SO2, CO2, H2O, CO, SO3。 【小結】 一、核外電子的排布 排布特點1：電子在核外是分層排布的。 排布特點2： 原子的第