【优化设计】2015-2016学年高中化学34离子晶体练习新人教版选修3.doc

第四节　离子晶体 课时演练·促提升 A组 1.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.H、O、S B.Na、H、O C.K、Cl、O D.H、N、Cl 解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4Cl。 答案:A 2.下列变化过程中需克服相同类型作用力的是(　　) A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.溴和汞的汽化 解析:A选项中两物质均属于分子晶体,升华过程中需克服范德华力,正确;B选项,硅属于原子晶体,熔化过程中需破坏共价键,C60属于分子晶体,熔化过程中需克服范德华力;C选项,HCl溶解过程中需破坏共价键,NaCl溶解过程中需破坏离子键;D选项,溴、汞的汽化分别克服范德华力、破坏金属键。 答案:A 3.下列排序正确的是(　　) A.酸性:H2CO3C6H5OHCH3COOH B.碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C.熔点:MgBr2SiCl4BN D.沸点:PH3NH3H2O 解析:A项中H2CO3的酸性大于C6H5OH;B项中Ba(OH)2的碱性强于Ca(OH)2;C项中MgBr2为离子晶体,熔点大于分子晶体SiCl4。 答案:D 4.下列叙述中正确的是(　　) A.CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子 B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键 C.气态氢化物的稳定性:NH3PH3AsH3 D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原 解析:CO2分子内含极性键,但分子为直线形分子,是非极性分子,A项错误;稀有气体形成的晶体属于分子晶体,由单原子分子构成,不存在化学键,B项错误;非金属元素由游离态变为化合态,可能发生氧化反应(C→CO2),也可能发生还原反应(Cl2→Cl-),D项错误。 答案:C 5.通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示: 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是(　　) A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质 C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键 D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键 解析:SiO2和CO2的化学式相似,但其晶体结构不同,A项正确;二氧化碳为分子晶体,因此分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键,氯化钠和氯化铯为离子晶体,所以物理性质不同,B项不正确,C项正确。根据二氧化硅的结构可判断D项正确。 答案:B 6.已知硅酸盐和石英的晶格能如下表: 硅酸盐矿物和石英 晶格能/( kJ·mol-1) 橄榄石 4 400 辉石 4 100 角闪石 3 800 云母 3 800 长石 2 400 石英 2 600 回答下列问题: (1)橄榄石和云母晶出的顺序是　　　　　　。? (2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是? 　。? (3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为　　　　　　,硬度大小为　。? 解析:由晶出规则可知,晶格能越大,越先晶出,故橄榄石先晶出,云母后晶出;因为石英的晶格能较低,此外也与它不容易在岩浆中达到饱和浓度有关,只有当各种金属离子以硅酸盐形式析出后,石英的浓度才达到饱和,故石英晶体最后晶出;云母的熔点低于橄榄石的熔点,云母的硬度低于橄榄石的硬度。 答案:(1)橄榄石先晶出,云母后晶出 (2)石英的晶格能较低,此外也与它不容易在岩浆中达到饱和浓度有关,只有当各种金属离子以硅酸盐形式析出后,石英的浓度才达到饱和,故石英晶体最后晶出 (3)云母低于橄榄石　云母低于橄榄石 7.某离子晶体的晶胞结构如图所示。 回答下列问题: (1)晶体中每个Y同时吸引着　　　个X,每个X同时吸引着　　　个Y。? (2)晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有　　　个。? (3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1,晶胞密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个最近的X间的距离为　　　 cm。? 解析:此晶胞初看比较复杂,若将X、Y分开来看,X在晶胞中的位置类同NaCl中的Na+或Cl-,如图(a)。体内8个Y分别位于每个小立方体的中心,如图(b)。 (1)从图(b)知,每个Y同时吸引着4个X,为方便观察,根据晶胞与晶体的关系,不难想象图(a)与图(c)是等效的,所以由图(c)中心的X与图(b)中Y的关系知,每个X同时吸引着8个Y。(2)从图(c)中心的X来看,与它最近且距离相等的X处于平面四边形的对角线上,共有12个。(3)因晶胞内