物质结构和元素周期律.pptVIP

4.已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1∶2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。 请回答： （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是　　　　。 （2）戊的化学式为　　　　　；戊与强碱反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）丙中所包含的化学键类型有　　　(填字母序号)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 （4）反应①的化学方程式为　　　　　　　　。 （5）反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为　　　　　　　　。 （6）写出反应③的化学方程式　　　　　　　　。 【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体丙是NH3；组成元素与丙相同，1 mol分子中不同原子的数目比为1∶2，且含有18 mol电子的丁是N2H4；难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用的戊是氢氧化铝，乙为氧化铝；据此推断A、B、D三种单质分别为Al、N2、H2。 （1）氮元素在周期表中第2周期第ⅤA族。 （2）氢氧化铝与强碱溶液反应的离子反应方程式为 Al(OH)3+OH-==== +2H2O （3）NH3分子中只有极性共价键。 （4）反应①为工业合成氨的反应，其反应方程式为N2+ 3H2 2NH3。 （5）反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，说明NaClO被还原为NaCl，其化学方程式为2NH3+NaClO====N2H4+NaCl+H2O。 （6）反应③为铝热反应，化学方程式为4Al+3TiO2 2Al2O3+3Ti。 催化剂 高温、高压 高温 ==== 答案：（1）第2周期第ⅤA族 （2）Al(OH)3　Al(OH)3+OH-====Al +2H2O （3）b （4）N2+3H2 2NH3 （5）2NH3+NaClO====N2H4+NaCl+H2O （6）4Al+3TiO2 2Al2O3+3Ti 催化剂 高温、高压 高温 ==== 三、考查“位、构、性”三者关系 高考频次：★★★★★ （5）(2013·天津高考)第二周期元素从左到右，最高正价 从+1递增到+7。（ ） 分析：第二周期元素O无最高正化合价，F无正化合价。 （6）(2013·天津高考)同周期金属元素的化合价越高， 其原子失电子能力越强。（ ） 分析：同周期金属元素从左到右，元素化合价越高，其失电子能力越弱。 × × （7）(2012·山东高考)第ⅠA族金属元素是同周期元素中金 属性最强的元素。（ ） 分析：第ⅠA族元素是同周期元素中最左端的元素，根据同周期元素性质的递变规律：自左向右金属性逐渐减弱，所以，第ⅠA族金属元素的金属性最强。 （8）(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，原子 半径：AsClP。（ ） 分析：Cl、P同周期，P在Cl的前面，其半径关系为ClP。 √ × 热点考向 1 分子、原子、离子的组成与结构 【典题训练】 1. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。 下列有关 的叙述中错误的是（ ） A． 的化学性质与 相同 B． 的原子序数为53 C． 的原子核外电子数为78 D． 的原子核内中子数多于质子数 【解题指导】解答本题要明确以下三点： （1）核素符号 中A和Z的含义及关系。 （2）在原子中各微粒数之间的关系。 （3）同位素的物理性质存在差异，化学性质相同。 【解析】选C。 表示的是质子数为53，质量数为131的碘 原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数=131-53=78， 所以中子数多于质子数。 和 互为同位素，其化学性质相同。 2.(2013·三明一模)下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是（ ） A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B.微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构 C.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D. 的中子数比核外电子数多10 【解题探究】（1）符号 的含义是什么？A和Z之间有什么关系？决定元素种类的微粒是什么？ 提示： 表示一个质量数是A、质子数为Z的原子，且A=Z+N（N表示中子数）；元素是具有相同质