元素周期律 - 合浦县第一中学.ppt

讨论： 比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 +12 8 2 2 +11 8 2 1 Na Mg 半径：Na Mg 讨论： 比较Na原子与Li原子的原子半径大小 +3 1 2 +11 8 2 1 Na Li 答案： 半径：Na Li 讨论： 比较Na与Na+的半径大小 Na +11 8 2 1 Na+ +11 8 2 答案：半径 Na Na+ 讨论： 比较Cl-与Cl的半径大小 +17 8 2 7 +17 8 2 8 Cl- Cl 答案：半径 Cl- Cl 比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小 思考： 答案：半径 Fe Fe2+ Fe3+ 讨论： 1. 比较Na+与Mg2+半径大小 +12 8 2 +11 8 2 Na+ Mg2+ 答案：半径 Na+ Mg2+ 讨论： 2. 比较O2-与F-半径大小 +8 8 2 +9 8 2 O2- F- 答案：半径 O2- F- 写出下列微粒的半径由大到小的顺序： F-、O2-、Na+、Mg2+ 练习： 答案：半径：F- O2- Na+ Mg2+ * 高中化学 《元素周期律》 2006年2月18日 元素周期律 涪陵实验中学化学多媒体教案 重庆市涪陵实验中学 王俊明 金属性质 结论： 金属性 CsRbK Na Na K Rb Cs 金属单质与水反应 剧烈 轻微爆炸 爆炸 剧烈爆炸 反应现象 反应现象 反应现象 反应现象 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 电 子 层结 构 电 子 层结 构 原子结构示意图 1～18号元素 思考 通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖幻灯片 5 从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构； 从3 ～10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构； 从11 ～18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 电 子 层结 构 电 子 层结 构 原子结构示意图 1～18号元素 一、核外电子排布的周期性变化 随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。 H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 根据上图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构—原子半径，有何规律﹖ 思考 Li → F Na → Cl K→ Br 大 → 小 大 → 小 大 →小 Rb → I Cs → At 大 → 小 大→ 小 幻灯片 9 原子半径 （稀有气体元素除外） H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 二、原子半径的周期性变化 随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。 决定原子半径大小的因素 电子层数 核对电子的吸引作用 电子间的排斥作用 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 原子序数 10 11 12 13