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2016届《三维设计》高考化学人教版Word书稿第3章第1节物质的量气体摩尔体积讲义Word版含答案
考点一 物质的量 摩尔质量
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1.(1)含义:物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n,单位为mol。
(2)数值:1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。
2.阿伏加德罗常数
(1)概念:1 mol任何粒子所含的微粒数,符号为NA,通常用6.02×1023_mol-1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为:n=N/NA。
3.摩尔质量
(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量,符号:M,单位:g/mol。
(2)数值:当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系:物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为:n=m/M。[高考考查层面]
命题点1 关于物质的量的基本概念
理解物质的量的相关概念要注意以下四点:
(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量,其描述对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时,应用化学式指明粒子的种类,如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念,当摩尔质量以g/mol为单位时,二者在数值上相等,但前者有单位,后者是相对值,无单位。
(4)对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质的聚集状态的变化而变化。
[]
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。( )
(2)物质的量就是1 mol物质的质量。( )
(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 。 ( )
(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。( )
(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g。( )
(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍。( )
提示:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
命题点2 以物质的量为核心的相关计算
[典题示例]
(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为________。
解析:(1) 0.3 mol×6.02×1023 mol-1×2=N(NH3)×3,则N(NH3)=1.204×1023或0.2NA。
(2)12 g 乙烷的物质的量是0.4 mol,一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键,所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。
(3)根据质量守恒定律,0.04 mol C的质量为16 g+20 g-31.76 g=4.24 g,M(C)=4.24 g÷0.04 mol=106 g·mol-1。
答案:(1)0.2NA (2)2.8 mol (3)106 g·mol-1
[方法技巧]
“核心思维法”解答微粒数目计算题
解答以物质的量为核心的相关计算时,要注意“物质的量”的桥梁作用,解题思维流程如下:
[]
某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A.①③ B.②④
C.①② D.②③
解析:选C ①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的,即,正确;②m g硫原子的个数为,其物质的量为 mol;③该原子的摩尔质量是aNA g/mol,不正确;④一个硫原子所含电子数为16,则16NA为1 mol硫原子所含电子数,不正确。
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
[]
1.影响物质体积大小的因素
(1)构成微粒的大小;
(2)构成微粒间距的大小;
(3)构成微粒的数目。
2.气体摩尔体积
(1)概念:气体摩尔体积是指在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积,符号为Vm,单位为L·mol-1。
(2)特例:标准状况是指温度为0_℃,压强为101_kPa,此情况下,气体摩尔体积为22.4_L·mol-1。
(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n=。
3.阿伏加德罗定律
(1)决定气体体积的外界条件:
物质的量相同的气体,其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
(2)阿伏加德罗定律的含义:
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。即T1=T2,p1=p2,V1=
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