寻找金属变化的规律 浙教版.ppt

规律（二） 课题 寻找金属变化 de Fe Cu Mg Zn 金属的化学性质 知识回顾：金属有哪些化学性质？ 请写出镁、铁、铝、铜、金与空气反应的化学方程式。 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 铁丝在氧气中燃烧 高 温 炼 金 金不能和氧气反应 讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？ （1）4Al+3O2=2Al2O3 （2 )Mg+O2=2MgO （3）2Cu+O2加热 2CuO （4） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 （5） Au + O2 →不反应 1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同） 2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼 Au 氧 气 不相同 Al、Mg Fe、Cu 综合上述信息可知： 二、金属和酸的反应 实验讨论：设计实验比较镁、铁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铁、铜的活动性顺序。 温馨提示:在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 反应物 反应现象 反应速度 反应方程式 稀盐酸或稀硫酸 镁 锌 铁 铜 很快 较快 较慢 不反应 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 剧烈反应，产生大量气泡 产生大量气泡 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 不反应 (3)由此推出 ，金属活动性顺序______________ Na、 Al、Fe、Ag (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈 程度不同。____ 反应最剧烈其次是 _____， 然后 是_____ 镁 铁 锌 Na Al Fe Ag 三、金属与某些化合物溶液反应： 探究： 金属能跟其他化合物反应吗？提供下列 药品（氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化 亚铁溶液、铁丝、铜丝）进行探究。 此实验中应运用怎样的实验方法? 实验： 1、将一根铁丝放入氯化铜溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？ 2、将一根铜丝放入氯化亚铁溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 理由是什么？ 铁丝表面出现红色物质 没有明显现象 铁的化学性质比铜活泼 实验： 3、将一根铜丝放入硝酸银溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜丝表面出现银白色的物质 实验 现象 反应的化学方程式 说明 光亮的铁丝浸入氯化铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入氯化亚铁溶液中 实验一：说明___的活动性强于_____ 铁丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 蓝色变成浅绿色 铜丝表面覆盖一层 银白色的银，溶液 由无色逐渐变成蓝 色 F e+ CuCl2 == Fe Cl2+ Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 无现象 实验二：说明 ____的活动性强于 _____ 实验三：说明_____的 活动性弱于_____ Fe Cu Cu Ag Cu Fe 结论：金属活动性顺序__________________________ FeCuAg 金属与化合物溶液的反应 讨论：下列反应方程式有 何共同特征？ Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + Cu SO4 == Fe SO4 + Cu 单质 化合物