第章第节化学反应的应用第一课时.ppt

* 复习回顾： 写出实验室制备氧气、氢气、二氧化碳和氨气的方程式。 制备氢气 第2章 第3节 化学反应的利用 第1课时 化学反应的应用 制备新物质 利用 物质 变化 提供能源 利用 能量 变化 特殊材料制成的 “神州”五号隔热层和航天员穿的航天服 禽流感疫苗 光导纤维 新物质研发过程： 实验室 规模生产 如何利用化学反应 制备新物质 案例：氯气的制备 一、利用化学反应制备物质 MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O △ 2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 2NaCl + 2H2O ═ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 通电 1. 从氧化-还原反应的角度分析，有什么共同之处？ 2. 从原料来源、价格等角度你认为哪个原理适合工业生产，哪些原理可以用在实验室中？ 【探究1】制备物质（Cl2）反应原理的选择 在1774年，瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分二氧化锰）和浓盐酸作用首先制得了氯气。作为实验室制法沿用至今。 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ △ 氯气的实验室制法 著名瑞典化学家舍勒 说明：1. MnO2难溶于水的黑色粉未； 2. 稀盐酸与二氧化锰不反应； 3. 浓盐酸易挥发。 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ △ 氯气的实验室制法 思考： 1. 选择什么类型的发生装置？用到的仪器有哪些？ 2. 加热时大火加热还是小火加热？浓盐酸一次性全加入还是慢慢加入？为什么？ 3. 足量MnO2与4mol浓盐酸反应，生成的Cl2少于1mol，为什么？ 1. 该法制备的Cl2中可能混有哪些杂质？如何除去？ 2. 下面哪个装置收集氯气更好？为什么？ 3. 如何处理多余的氯气？写出相关的离子方程式。 甲 乙 a b 饱和食 盐水 浓硫酸 气体洗瓶(长进短出) NaOH溶液 【小结】制备纯净气体的完整装置 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理 实验程序： 1.组装仪器： 原则： 从下到上，从左到右 2.检验气密性 连接好装置，将导管末端插入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热烧瓶，在导管口有气泡冒出，停止加热，导管内上升一段水柱 3.添加药品 4.开始试验 化学反应的应用 制备程序 前沿展望 性　质 装　置 原　理 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理 制备新物质的一般思路 提供能源 制备新物质 制备新物质 化学前沿 我国人工合成叶绿素结构示意图 “艾滋病病毒蛋白酶抑制剂” 分子 Cl2 O2 CO2 NH3 尾气处 理方法 收集方法 净化药品 制取装置 反应原理 固体+固体，加热 固体+液体，不加热 碱石灰 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 若用H2O2制备则用浓硫酸 向下排空气法 向上排空气法 向上排空气法，排水法 倒置漏斗，用水吸收 回顾提升 根据不同反应原理选择 固体+液体，加热 饱和食盐水、浓硫酸 向上排空气法，排饱和食盐水 用NaOH溶液吸收 1.下表是实验室制备气体的有关内容： 1）从氧化还原的角度看，明显不同于其他两种气体的是 。 2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 编号 实验内容 实验原理 气体发生装置 ① 制氧气 H2O2→O2 ② 制氨气 NH4Cl→NH3 ③ 制氯气 HCl→Cl2 当堂训练 NH3 C B A A B C 2、下图所示的装置最适宜于哪种气体的干燥、收集和吸收 ( ) A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3 D *