第四章第三节第课时一氧化氮、二氧化氮及酸雨.ppt

基础知识梳理 课堂互动讲练 当堂达标训练 课时活页训练 上页 下页 第四章 非金属及其化合物 学习目标 1.了解氮的氧化物的主要性质和应用。 2.了解氮的氧化物及硫的氧化物对环境质量的影响。 一、二氧化氮和一氧化氮 1．氮气 N2占空气体积的 左右，在 或 条件下，N2与O2反应的化学方程式为： 。 基础知识梳理 4/5 放电 高温 2．一氧化氮和二氧化氮 (1)物理性质 色、态 气味 密度 溶解性 毒性 NO 无色气体 无味 比空气 微溶 于水 有毒 NO2 红棕色气体 刺激 性气味 比空 气 易溶 于水 有毒 略大 大 (2)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2结合。 化学方程式为2NO＋O2===2NO2。 ②NO2溶于水时与水发生反应。 化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．SO2和NO2的主要来源 (1)煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼； (2)汽车尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。 2．危害 (1)引起 污染，直接危害人体健康。 (2)溶于水形成 。 大气 酸雨 3．酸雨 (1)概念： 的降水称为酸雨，主要是大气中的 和 溶于水造成的。 (2)形成原理 ①H2SO4的生成 SO2＋H2OH2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②HNO3的生成 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 pH＜5.6 SO2 NO2 4．防治措施 (1)调整 ，发展 。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少 和 的排放。 (3)加强工业废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。 二氧化硫 氮氧化物 能源结构 清洁能源 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① 2NO＋O2===2NO2② 由方程式①×2＋②得： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③ 由方程式①×2＋②×3得： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④ 氮的氧化物溶于水的计算大致有以下三种类型： 课堂互动讲练 要点一 有关氮的氧化物溶于水的计算 1．NO和NO2的混合气体 NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①： 可利用气体体积变化差值进行计算。 2．NO2和O2的混合气体 NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③： 其计算依据如下： 3．NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④： 其计算依据如下： NO2与O2的混合气体通入水中时剩余的气体可能是O2，也可能是NO，NO2是不会剩余的，因过量的NO2会与H2O反应生成NO。　 特别提醒 将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升。 【思路点拨】　解答本题要考虑以下两点： (1)NO2完全转化成HNO3，剩余O2 2 mL。 (2)O2完全反应，剩余的NO2与H2O反应，转化为2 mL的NO。 例1 【解析】　剩余2 mL气体可能是NO或O2，分两种情况讨论： 【答案】　若剩余的是NO，则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和0.8 mL；若剩余的是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。 若上题中的10 mL为NO与O2的混合气体，其组成是怎样的？ 互动探究 【提示】　NO：6.6 mL，O2：3.4 mL或NO：4.6 mL，O2：5.4 mL。 1．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　) A．V1＞V2＞V3　　B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2 变式训练 解析：选B。本题考查学生利用氮的氧化物与H2O反应进行有关化学计算的能力。 假定各试管的容积均为2 L，则每种成分的体积为1 L。 ①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 ③NH3极易溶于水，N2难溶于水，最后剩余N2，故V3＝1 L。所以V1＞V3＞V2。 　常