重要反应别含糊熟练掌握底气足12.ppt

延伸 有关氮的氧化物与水反应的计算，是高考中的热点。其规律有： V（NO2）∶V（O2）=4∶1时，恰好完全反 应，无气体剩余； V（NO2）∶V（O2）4∶1时，NO2过量，剩余 为NO； V（NO2）:V（O2）4∶1时,O2过量,剩余为O2。 V（NO）∶V（O2）=4∶3时，恰好完全反应，无 气体剩余； V（NO）∶V（O2）4∶3时，NO过量，NO剩余； V（NO）∶V（O2）4∶3时，O2过量，O2剩余。 （4）碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑ 提醒 此反应较特殊，生成了3种气体，这在高考推断题中是一个题眼。 （5）浓盐酸与浓氨水反应 HCl+NH3 NH4Cl 提醒 ①此反应现象为：有大量白烟生成。浓硝酸与浓氨水反应也有这样的现象，但浓硫酸没有。 ②此反应常用于检验氨气的存在。 （6）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 （NH4）2SO4+2NaOH 2NH3↑+Na2SO4+ 2H2O △ △ （NH +OH- NH3↑+H2O） 提醒 此反应常用于检验NH 的存在。 （7）硝酸的不稳定性 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 提醒 由此反应可知,硝酸要用棕色试剂瓶保存。 （8）铜与硝酸反应 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 点拨 铜与稀硝酸反应是高考考查的热点，实验现象是：铜溶解，溶液由无色变成蓝色，装置上部有红棕色气体生成。 △ 光照 或△ （9）氨气跟水的反应 NH3+H2O NH3·H2O 点拨 氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），NH3与水大部分结合形成NH3·H2O，NH3·H2O为弱电解质（唯一可溶性弱碱），只能部分电离成NH 和OH-，NH3是唯一的碱性气体：NH3+H2O NH3·H2O NH +OH- 三、化学工业所涉及的反应 1.工业上利用FeS2(黄铁矿)制硫酸 （1）4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3(反应装置：沸腾炉)； 高温 （2）2SO2+O2 2SO3（反应装置：接触室）； （3）SO3+H2O H2SO4（装置：吸收塔；用98.3%的浓硫酸吸收）。 2.工业上合成氨 N2+3H2 2NH3。 3.工业上制硝酸 （1）4NH3+5O2 4NO+6H2O； （2）2NO+O2 2NO2； （3）3NO2+H2O 2HNO3+NO。 高温、高压 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △ 4.工业上制玻璃 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑; CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑。 5.工业上制氯气（即电解饱和食盐水），又称为“氯碱工业” 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。 6.工业上制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; 使用漂白粉时发生反应的化学方程式： Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO; 高温 高温 电解 7.煅烧石灰石制生石灰 CaCO3 CaO+CO2↑ 8.工业上冶炼铝 2Al2O3 4Al+3O2↑ 9.