省句中2016-2017学年度第一学期高一年级校内公开课教案方案.doc

省句中2016-2017学年度第一学期高一年级校内公开课教案 开课时间：201 7 年 3月 28日（星期二 ） 执教教师： 许辉 学 科： 化学 开课班级：高一（5） 课 题：元素周期表 课 型：新授 重 点：元素周期表的结构 难 点：元素周期表的应用 （以下为常规教学流程） 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期律（第四课时） 知识导航 本课时主要学习内容有：元素周期表的结构 一．元素周期表的结构 1．周期 （1）概念：具有相同的 而又按原子序数 的顺序排列的一系列元素。 小结：周期序数==该周期元素原子具有的电子层数 （2）分类： 记忆：三短四长（一未完） （3）表示：第 ？周期 2．族 （1）概念：周期表中的每一个纵行。 （2）分类： 主族（A）：由长短周期元素共同构成的族。 小结：主族序数==该元素的最外层电子数 副族（B）：完全由长周期元素构成的族。 第Ⅷ族：第8、9、10三个纵行为一族。 O族：稀有气体元素所在的纵行，化合价看作0。 记忆：7主7副Ⅷ与O （3）表示： ①族序数一般用罗马字母表示（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ） ②元素周期表中各族从左到右的排列顺序为： 3．过渡元素： 练习：1．画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，指出其在周期表中的位置。（20、16、14、5、18） 2．氟元素位于周期表中第2周期、第ⅦA族，画出氟原子的原子结构示意图。 二．元素的性质与元素在周期表中位置的关系 1．同周期主族元素性质变化规律 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 化合价 金属性与非金属性 单质的还原性与氧化性 最高价氧化物 气态氢化物 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸、碱性 原子半径 2．同主族元素性质变化规律 周期 1 2 3 4 ． ． 3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系 （1）元素的最高正价==主族序数==最外层电子数（价电子数） （2）最高正价+最低负价 == 8 三．元素周期表的意义及应用 1．元素周期表的提出者： 2．意义： （1）预测新元素 如：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期、第几族？应与哪些元素的性质相似？ （2）寻找原料 ①农药——氟、氯、硫、磷砷 ②半导体——金属元素与非金属元素的分界线附近 ③催化剂——过渡元素 ④耐高温、乃腐蚀金属——过渡元素 典型例题 1．我国报道的高温超导材料中，铊(T1)是组成成分之一。已知铊和铝是同一主81，请预测关于该元素的几个问题： (1)铊的金属性比铝强还是比铝弱? (2)铊的最外层电子数为多少? (3)铊位于周期表中的第几主族? (4)铊通常形成的化合价是多少?写出它的氯化物的化学式。 (5)铊的最高价氧化物水化物的化学式是怎样的?它的最高价氧化物水化物是否与? (6)铊与水或酸反应生成氢气的能力比铝强还是比铝弱?下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 3．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法中，正确的是 ( ) A．原子半径：XYZ B．非金属性：XYZ C．气态氢化物的稳定性：ZH3H2YHX D．与氢气反应的难易程度：ZYX1．元素在周期表中的位置取决于 ( ) A．元素的核电荷数 B．元素的化合价 C．元素原子的电子层数 D．元素原子的最外层电子数 2．元素周期表中，周期的划分依据是 ( ) A．元素的核电荷数 B．元素的化合价 C．元素原子的电子层数 D．元素原子的最外层电子数 3．下列说法中，错误的是 ( ) A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数 B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数 C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素 D．稀有气体元素原子的最外电子层均为