氨气的性质与应用.ppt

氨气的性质与应用 大成中学 吴南平 回顾：氮元素的常见价态和常见的含氮物质 NH3、N2、NO、NO2、HNO2、N2O4、N2O5、HNO3 氮元素的常见价态是：-3、0、+2、+3、+4、+5 一、氨的分子结构和物理性质 回顾：写出氨气分子的电子式，结构式，空间结构以及对应的晶体类型 思考1：请解释以下事实： 1、氨气的熔点是-77.7℃，沸点-33.5℃，在非金属氢化物中较高，NH3易液化； 2、氨气比HCl更易溶于水，1体积的水大约可以溶解700体积的氨气。 试问：氨气溶于水时，大部分与水以氢键结合成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推断NH3·H2O的结构式主要为？ D 二、氨气的化学性质 1、碱性气体（与酸，盐溶液反应） 思考2：NH3与HCl反应的实质？ NH3分子有孤对电子，易结合H+形成NH4+。 提示：从氨气分子结构角度分析 氨基酸具有两性，为什么具有碱性？ 请写出①氨水与Al2(SO4)3溶液的反应 ②氨水逐滴滴入AgNO3溶液制取银氨溶液 思考3：除了具有碱性的性质之外，氨气还有什么性质？试从元素化合价的角度分析氨气具有的化学性质 NH3中的N元素处于最低价态，具有一定的还原性，H元素为+1价，处于高价态，具有一定的氧化性。 2、氧化性，还原性 问题1：根据氧化还原原理，推测NH3有哪些性质？ 科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH2和LiNH2。工业上， NaNH2用于制取靛青染料； LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。请问制备NaNH2和LiNH2的反应中，NH3具有什么性质？ 氨气具有氧化性 氧化产物为什么不是NO2？ 常温常压下也可以与氧气反应 （在纯氧中点燃 ） （工业制硝酸 ） 问题2:与哪些物质反应可以体现氨气的还原性？ NH3与Cl2能否反应？依据是什么？ 请设计实验验证上述反应中有电子转移。 工业上可用该反应来检验氯气管道是否漏气。 请问：用氨气检验的时候会出现怎样的现象？ 思考4：先进的潜艇推进器，可以提高潜艇的机动性和隐蔽性，从而大大提高作战性能。瑞典ASES公司设计用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下： 写出负极的电极反应式：_________________ 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 思考5：NH3与F2以物质的量之比为4:3混合后，会冒白烟，同时生成另一种只含两种元素的气体M，则M的化学式为 . NF3 NF3是制作高能激光化学反应器的原料。 （1）联氨（N2H4）水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其原理。 （3）神舟十号火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、四氧化二氮(N2O4)为助燃剂，燃烧生成无污染物质。写出燃烧的化学方程式。 拓展应用： 以下是联氨（N2H4）的电子式，并预测其化学性质 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O （2）NaClO+2NH3==N2H4+NaCl+H2O，该反应是联氨的生产原理，为什么在生产时需要加入过量的氨气？ NH3 还原性 催化 氧化 NO (工业制硝酸) O2 N2 (燃料电池) F2 NF3 (激光材料) NaClO N2H4 (火箭燃料) NOx N2 (尾气处理) 氧化性 NaNH2 LiNH2 (药物合成) (储氢材料) 易液化 液氨 (致冷剂) 碱性 铵盐 (化肥) 总结： 谢谢大家！