实验探究系列一性质探索型实验题.ppt

实验探究系列(一) 性质探索型实验题 【案例分析】 (2011·北京高考·27)甲、乙两同学为探究SO2与钡的可溶性强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。 实验操作和现象: 均未发现白色沉淀溶解 从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 A中有白雾生成,铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失 关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 现　象 操　作 (1)A中反应的化学方程式是____________________________ ___________________________________________________。 (2)C中白色沉淀是____________,该沉淀的生成表明SO2具有________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是__________ ___________________________________________________。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点,在原实验基础上: 甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是______________; 乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是______________。 ②进行实验,B中现象: 检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:___________________________________ ____________________________________________________。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_______________________ ___________________________________________________。 少量白色沉淀 乙 大量白色沉淀 甲 【审题信息·快速推断】 液面上方显浅棕色,说明反应中 生成NO与空气中O2反应生成NO2, 白色沉淀为BaSO4,其产生原因是 酸性条件下SO2被 氧化生 成 , 与Ba2+生成BaSO4沉淀 C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失 信息② 白色沉淀均为BaSO4 B、C中的白色沉淀均不溶于稀盐酸 信息① 推断结论 关键信息 白雾中可能含有SO3或硫酸酸雾,可通过饱和NaHSO3溶液,除去白雾,得到纯净的SO2 问题(4)中B中产生BaSO4沉淀,乙认为是白雾参与反应 信息④ 甲的实验设计中应排除装置中O2的干扰,可在实验前通入N2,排除装置中的空气 问题(4)中B中产生BaSO4沉淀,甲认为是空气参与反应 信息③ 推断结论 关键信息 【规范答案·警示失误】 (1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2)BaSO4　还原 (3)2NO+O2====2NO2 (4)①通N2一段时间,排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 △ ==== 错答:NaHSO3溶液或饱和Na2SO3溶液 错因:答题不细心,忽视SO2的溶解性或忽视SO2能与Na2SO3溶液发生反应。 ②甲: +Ba2+====BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O ====2BaSO4↓+4H+,白雾的量远多于装置中O2的量 错答:乙中离子方程式书写错误。 错因:未能有效地掌握氧化还原反应方程式配平的方法。 (5)SO2与钡的可溶性强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 得分要点:解答本题时要注意以下几点: ①注意BaSO3和BaSO4的化学性质不同,BaSO3可溶于稀盐酸,BaSO4不能溶于稀盐酸; ②BaCl2溶液和Ba(NO3)2的化学性质不同,BaCl2溶液不能与SO2反应,Ba(NO3)2溶液可氧化SO2生成BaSO4; ③注意实验(4)中大量沉淀和少量沉淀产生的原因,综合考虑得到结论。 【类题试解】 (2013·南京模拟)某兴趣小组,对物质A的组成和性质进行了如下系列研究: 实验1:观察A溶液,溶液呈蓝色。对A的溶液进行了焰色反应,现象:火焰呈绿色。 实验2:从A的溶液中获取固体A。 实验3:加热干燥的固体A 9.4 g,出现大量的红棕色气体,经处理收集得到不溶于水的气体0.56 L(标准状况下),且该气体能使带火星的木条复燃,残留黑色固体4.0 g。 实验4:用酒精喷灯再对黑色固体加热,待固体完全变红,又收集得到能使带火星的木条复燃的气体0.28 L(标准状况下)。 资料:①氧化亚铜属碱性氧化物,在