医用化学试剂研究生平台课-培训课件.ppt

盐类分子式 100g碎冰中加入盐的克数 可达到的最低温度（oC） NH4Cl 25 -15 NaNO3 50 -18 NaCl 33 -21 CaCl2.6H2O 100 -29 CaCl2.6H2O 143 -55 四、常用的冰盐冷却剂 生物缓冲物质 （Biological?buffer?substance）： 用于生物学和生物化学方面在分离、分析、合成等研究中调节、控制以及减少在其它化学反应中发生的氢离子浓度的变化。生物缓冲物质的质量要求严格，如pH值约在6~8之间；在水系中要有较好的溶解性；对生物膜要较无渗透性；受浓度、温度以及介质中离子的影响要极小；干燥或溶液状态有极好的稳定性，能抗酶或非酶的降解；对可见光和紫外光有极小的吸收值等。 缓 冲 溶 液 一、缓冲溶液的定义： 能抵抗外加少量强酸或强碱，而本身 pH 值基本不发生变化的溶液。 以CH3COOH—CH3COONa为例： CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO- 二、缓冲原理及缓冲溶液的组成 共轭酸：抵抗外来碱（CH3COOH） 共轭减：抵抗外来酸（CH3COONa） 二、缓冲溶液的 pH 值 2、pH 值的测定： pH 值试纸 广泛试纸 1-14、9-14； 精密试纸 1.4-3.0、5.4-7.0、8.0-10.0等 pH 计 标准缓冲溶液校正 使用重蒸水或去离子水 1、pH 值的计算：pH = pKa + lg - 例：配制 100mL Tris-盐酸缓冲溶液(0.05mol/L, 25oC)。 方法：50mL0.1mol/L 三羟甲基氨基甲烷溶液与x mL 0.1mol/L盐酸混匀后，加水稀释到100mL。(M=121.14) pH x/mL pH x/mL pH x/mL 7.10 45.7 7.80 34.5 8.50 14.7 7.20 44.7 7.90 32.0 8.60 12.4 7.30 43.4 8.00 29.2 8.70 10.3 7.40 42.0 8.10 26.2 8.80 8.5 7.50 40.3 8.20 22.9 8.90 7.0 7.60 38.5 8.30 19.9 9.00 5.7 7.70 36.6 8.40 17.2 三、常用缓冲体系 体系名称 缓冲对 pH值范围 磷酸盐缓冲溶液 磷酸氢二钠～磷酸二氢钠 磷酸二氢钠～磷酸二氢钾 磷酸氢二钠～氢氧化钠 5.8 ～ 8.0 4.9 ～ 8.2 10.9 ～ 12.0 Tris-盐酸缓冲溶液 三羟甲基氨基甲烷～盐酸 7.1 ～ 9.0 硼砂盐酸缓冲溶液 硼砂～盐酸 8.0～ 9.1 巴比妥钠盐酸缓冲溶液 巴比妥钠～盐酸 6.8 ～ 9.6 甘氨酸盐酸缓冲溶液 甘氨酸～盐酸 2.2 ～ 3.6 邻苯二甲酸氢钾盐酸缓冲溶液 邻苯二甲酸氢钾～盐酸 2.2 ～ 3.8 柠檬酸柠檬酸钠缓冲溶液 柠檬酸～柠檬酸钠 3.0 ～ 6.6 体液的pH值 胃液：1.0～3.0 唾液：6.0 ～ 7.5 乳汁：6.6 ～ 7.6 脊椎液：7.3 ～ 7.5 血液：7.35 ～ 7.45 尿液：4.8 ～ 7.5 有机溶剂的极性 实验室常用有机溶剂的极性强弱顺序： 石油醚苯氯仿乙醚乙酸乙酯丙酮乙醇甲醇 亲水性成分： 蛋白质、单糖及低聚糖、黏液质、氨基酸、水溶性有机酸、苷类、水溶性色素和生物碱 亲脂性成分：油脂、脂溶性色素、挥发油、非水溶性有机酸、游离生物碱 相似相溶！ 化学试剂的安全使用 1、化学试剂存放与保管 见光易分解试剂(AgNO3、CHCl3、CCl4)：置于棕色瓶中。 碱性较强溶液(NaOH、KOH、浓氨水)：置于有橡皮塞的玻璃瓶中。 过氧化氢(H2O2)：见光易分解且易被玻璃中的微量金属元素催化分解，应置于不透明的塑料瓶中，必要时用黑色纸罩住。 2、危险药品的分类、性质及管理 类别 代表物质 性质 注意事项 易爆品 苦味酸、三硝基甲苯、硝酸铵 遇高热、摩擦、撞击可能剧烈反应，放热量大 存于阴凉、低矮处，轻拿轻放 易燃有机溶剂 丙酮、乙醚、甲醇、乙醇、苯 沸点低、易挥发、遇明火燃烧 存放阴凉处，远离热源，注意通风 易燃气体 氢气、乙炔、甲烷 撞击、受热易燃；与空气适当比例混合爆炸 易燃固体 白磷、硫磺、红磷、镁粉、铝粉等 自燃（白磷）或燃点低 单独存放于通风干燥处 遇水燃烧物 锂、钠、钾、电石、锌粉 与水剧烈反应，放出可燃性气体 锂用石蜡密封；钠、钾保存于煤油中；电石、锌粉置干燥处 腐蚀性药品 强酸、强碱、酚、溴 腐蚀物品、烧伤皮肤 轻拿轻放、远离氧化剂及易燃易爆