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第二轮 高三化学反应原理复习 第一部分 1、（2016年全国卷I）．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。 （2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_______ molL?1，此时溶液中c(CrO42?)等于__________ molL?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。 （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。 2．（2015年全国卷I）（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。 （3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g) 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。 ②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1 ③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母） 专题突破1（高考真题） 一、盖斯定律的应用 1、（2015国I）已知反应2HI（g）== H2（g）+I2（g）的△H= +11 kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。 2、（2015国II）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O CO H—O C—H E/（kJ·mol-1） 436 343 1076 465 413 由此计算△H1=