电位分析法习题剖析.doc

电位分析法习题 1.选择题 1-1 在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为.( ) A. 成正比 B. 与其对数成正比 C. 符合能斯特公式 D. 无关 1-2 在下述电池的图解表示式中，规定左边的电极为 ( ) Ag，AgCl│Cl-，F－(恒定)│LaF3│F－(试液)|| SCE A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D.工作电极 1-3 pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡24小时, 目的在于（ ） A. 清洗电极表面，除去沾污的杂质 B. 活化电极，更好地形成水化层 C. 降低不对称电位和液接电位 D. 校正电极 1-4 离子选择电极产生膜电位，是由于（ ） A. Donan电位的形成 B. 扩散电位的形成 C. 扩散电位和Donan电位的形成 D. 氧化还原反应 1-5 pH玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( ) A. 内外溶液中 H+ 浓度不同 B. 内外溶液的 H+ 活度系数不同 C. 内外玻璃膜表面特性不同 D. 内外参比电极不一样 1-6 pH玻璃电极产生酸误差的原因是 （ ） A. 玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀 B. H+ 与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高 C. H+ 浓度高，它占据了大量交换点位，pH偏低 D. 在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高 1-7 使pH玻璃电极产生钠差现象是由于 ( ) A. 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀 B. 强碱溶液中 Na+ 浓度太高 C. 强碱溶液中OH－ 中和了玻璃膜上的 H+ D. 大量的 OH－ 占据了膜上的交换点位 1-8 用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值（ ） A. 高 B. 低 C. 两者相等 D. 难以确定 1-9 电位法测定时，溶液搅拌的目的（ ） A. 加速离子的扩散，减小浓差极化 B. 让更多的离子到电极上进行氧化还原反应 C. 缩短电极建立电位平衡的时间 D. 破坏双电层结构的建立 1-10 氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（ ） A. 清洗电极 B. 检查电极的好坏 C. 检查离子计能否使用 D. 活化电极 1-11 用氟离子选择电极测定水中F－含量时，需加入TISAB溶液，此时测得的结果是（ ） A. 水中F- 的含量 B. 水中游离氟的总量 C. 水中配合物中氟的总量 D. B和C的和 1-12 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于 ( ) A. 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子 B. 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构 C. 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构 D. 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构 1-13 Ag2S – AgX（X＝Cl－，Br－，I－）混合粉末压成片，构成的离子选择电极能响应的离子有（ ） A. Ag B. S2－ C. 卤素 和S2－ D. 卤素，S2－， Ag＋ 1-14 离子选择电极的电位选择性系数可用于( ) A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 1-15 选择电极对的选择系数。当用该电极测定浓度为和的溶液时，由于引起的测定误差为： A． B. 134% C. 1.8％D. 3.6%；E.0.18% 1-16玻璃膜选择电极对的电位选择系数，当该电极用于测定mol·L-1的时，要满足测定的相对误差小于1%，则应控制溶液的pH：A. 大于7. 大于8C. 大于9 D. 大于10电池： ，测得电动势为0.367V。用一未知溶液代替上述的已知溶液，测得电动势为0.425V。若电极的响应斜率为0.058/z V。则未知溶液的pMg值为：A．5.50B. 5.00； C. 4.50； D. 4.00 1-18电池组成为，移取未知试液25.00m，加入TISAB 25.00mL，测得电动势为316.2mV。向上述测量溶液中加入2.00mL，mol·L-1的标准溶液。得到电动势为374.7mV，若电极的响应斜率为58.5mV/pCl-则未知试液中的的浓度应为：A. ；B. ；C. ；D. 。4 计算题 4-1 晶体膜溴化银电极（正极）在1 mol·L-1硝酸钾和1×10-3 mol·L-1溴化钾中的电位为263.8 mV，在1 mol·L-1硝酸钾和1.0×10-2 m