新课标人教版必修一第四章第二节第2课时氯气的实验室制法及氯离子检验精选.ppt

* 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子检验 1．实验室制取氧气的试管壁上沾有 MnO2，除去 MnO2 可 )。 用的试剂是( A．蒸馏水 C．稀盐酸 B．氢氧化钾溶液 D．热的浓盐酸 解析：MnO2 不溶于水，与 KOH、稀盐酸均不发生反应， MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 与热的浓盐酸反应：MnO2＋4HCl 答案：D 2．下列说法中正确的是( )。 A．Cl－和Cl2都有毒 B．将 AgNO3 溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说 明溶液中含有 Cl－ C．将 NaCl 溶液滴入 AgNO3 溶液中或将氯气通入 AgNO3 溶液中均会出现白色沉淀 D．含 Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色 答案：C 解析：Cl－无毒，而Cl2有毒，A不正确；若溶液中含CO等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B不正确；NaCl溶液中含Cl－，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，也存在Cl－，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C正确；Cl－无色，Cl2呈黄绿色，D不正确。 3．在实验室里，氯气可以用__________和__________在 __________条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式： ______________________________________ 。制得的 Cl2 中常 混有杂质_____________和____________，除杂的顺序是先通过 ____________，再通过______________。因 Cl2 有毒，会污染 空气，所以用______________吸收多余的 Cl2，反应的化学方程 式为：______________________________________。 MnO2 浓盐酸 加热 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　 HCl 水蒸气 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH 溶液 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 一、氯气的实验室制法(装置图如下) 1．反应原理：4HCl＋MnO2(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 2．制气类型：固液制气，反应需加热。 3．发生装置主要仪器名称：圆底烧瓶、分液漏斗。 4．收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 5．净化方法：饱和食盐水除去 HCl(a 装置)，再用浓硫酸(b 装置)干燥。 6．验满方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观 察试纸是否变蓝。 7．尾气处理：用强碱溶液吸收多余的 Cl2，防止污染空气。 (1)实验室制氯气用浓盐酸和 MnO2，利用了浓盐酸酸性和 还原性，书写化学方程式时必须标明“(浓)”。 (2)利用浓盐酸与足量的 MnO2 共热制取 Cl2 时，实际产生 Cl2 的体积总是比理论值低的主要原因是随着反应不断进行，浓 盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不与MnO2 反应。 (3)多余氯气有毒，会污染空气，应用 NaOH 溶液而不用石 灰水吸收，因为 Ca(OH)2 的溶解度较小，不能将多余的氯气完 全吸收。 (4)实验室制取氯气，还可用 KMnO4 与浓盐酸反应。由于 KMnO4 是强氧化剂，故反应不需加热。反应的化学方程式为： 2KMnO4＋16HCl === 2MnCl2＋2KCl ＋5Cl2↑＋8H2O。 [例 1] 实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根 据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药 匙向蒸馏烧瓶中加入 MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将 导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液 漏斗，连接好导管。最佳的实验操作顺序是( )。 A．②③④①⑤ C．②①⑤④③ B．②①③⑤④ D．②①③④⑤ 点拨：实验装置的组装顺序一般为“从下而上(即放铁架台 →放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈位置) ，从左而 右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性。 答案：C 二、氯离子的检验 1．方法：先加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加稀硝 酸，沉淀不溶解。 2．原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 4．实验验证。 — 无明显现象 无明显现象 蒸馏水 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 沉淀不溶解 白色沉淀 自来水 Na2CO3＋2AgNO3=== Ag2CO3↓ ＋2NaNO3， Ag2CO3＋2HNO3=== 2AgNO3＋CO2↑＋H2O 沉淀溶解 白色沉淀 Na2CO3 溶液 NaCl＋AgNO3=== Ag