3元素(第一课时).ppt

CO2 3、地壳中的元素含量： 根据元素名称，对下列元素进行分类： 4.元素与原子的区别与联系： 11 2.一种元素与另一种元素的根本区别是（ ） A.?相对原子质量不同 B.?中子数不同 C.?质子数不同 D.?电子数不同 3.“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2(双氧水)，下列说法正确的是 ( ) A.?H2O2是由氢气和氧气组成的 B.?H2 O2是由氢元素和氧元素组成的 C.?H2O2是由氢分子和氧分子构成的 D.?H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的? * 我们生活在物质的世界，物质的种类非常多，已知的就有3000多万种。但是组成这些物质的基本成分-----元素并不多。到目前为止，共发现一百多种元素 物质是由元素组成的 （第一课时） 能力发展目标: 1.通过阅读课本，讨论，理解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成；统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2.通过阅读课本图片了解元素在自然界中的含量； 3.结合所学原子的知识，初步了解元素和原子的区别和联系。 元素，这个概念对于我们来说，其实并不陌生，如前面的学习中知道，1-20号元素如：H 、He、O、Na等。 吸进的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成 氧气（O2）和二氧化碳（CO2）的组成和性质不同，但它们都含有氧元素 吃的蔬菜中含有铁元素 海水中含有大量的钠元素、镁元素 ············ 回 忆 一 下 门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律； 氧化汞 水 氧气 二氧化碳 汞原子 氧原子 氧原子 氢原子 氧原子 碳原子 氧原子 活动一，阅读课本P59有关元素的内容，并观察下列物质的分子结构，完成： 1、下列物质的分子中共同含有 ，这些相同原子的质子数是 ，统称为 . 即：这些物质中共同含有 元素。 氧原子 8 氧元素 氧 （HgO ） （H2O） （O2） （CO2） 氧原子说：我们在不同种物质的分子中，但我们都有8个质子，即我们的核电荷数都是8, 所以我们被统称为氧元素。 H2O O2 CO2 SO2 P2O5 H2O MgO CuO Al2O3 Fe3O4 质子数都是8的氧原子 总称为 氧元素 HCl H2S H2SO4 H2SO3 H2CO3 HNO3 质子数都是1的氢原子 总称为 氢元素 决定元素种类的是原子中的质子数 从组成上分析每组物质的共同点是什么？ 质子数 中子数 碳12 6 6 碳13 6 7 碳14 6 8 从表格中你发现了什么“怪现象”？ 碳元素 质子数 中子数 氧16 8 8 氧17 8 9 氧18 8 10 氧元素 把质子数为8（即核电荷数为8 ）的所有的氧原子 氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素 HgO O2 H2O CO2 质子数为1的所有氢原子统称为氢元素 质子数为6的所有的碳原子统称为碳元素 判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？ 核内质子数即核电荷数相同，元素相同 核内质子数即核电荷数不同，元素不同 统称为氧元素 你能总结出元素的定义吗？？ 例：KMnO4是由钾元素、锰元素、氧元素三种元素组成 √ KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成 小结： 一、元素 1.元素是 （即 ）相同的一类原子的总称。 元素的特点： 元素是同一类原子的总称，是宏观概念，用于描述物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数 元素的种类由原子的 决定 质子数 核电荷数 质子数 “宏观”与“微观”的区别和联系： 元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述。 一般“元素与组成”匹配，而“分子或原子与构成”匹配。 而当讨论物质的微观结构时，一般用“某某物质由什么微粒（分子或原子、离子）构成”；“某某分子是由多少个某原子构成的”。 水由什么组成？ 水由什么构成？ 而水分子由什么构成？ 水分子由氧原子和氢原子构成; 想一想 水由氢元素和氧元素组成； 物质由元素来组成； 分子由原子来构成 组 成 构 成 一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成; 构 成 水由水分子构成； 物质由微粒（分子、原子或离子）来构成； 物质 分子 即:物质 元素 组成 分子 原子 构成 练习： 2.二氧化碳是由 和 组成的，共有 种元素； 3.二氧化碳分子是由 和 构成的，共有 种原子；一个二氧化碳分子中有