无机及分析化学(第八章S区元素).pptVIP

第八章S 区 元 素 8.4 锂、铍的特殊性 对角线规则 12.4.1 锂的特殊性 * 哪些性质特殊（反常）？化学性质、物理性质 ** 为什么？ 12.4.2 铍的特殊性 * 哪些性质特殊（反常）？化学性质、物理性质 ** 为什么？ 12.4.3 对角线规则 * Li与Mg的相似性 ** Be的Al相似性 * 元 素化学 7 6 ds d 5 p S 4 ⅡB ⅠB ⅧB ⅦB ⅥB ⅤB ⅣB ⅢB 3 2 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA 1 ⅧA ⅠA 周期 锕 系 f 镧 系 元素周期表的分区 绪论 元素化学概要 1、无机化学 基本理论 轻有色 元素化学 黑色金属 重有色 2、元素的分类 自然存在的72种 贵金属 金属元素88种 有色金属 稀有 110种元素 人造元素16种 准金属 非金属元素22种 3、元素的丰度 4、金属通论 （1）金属的存在：金属矿藏、金属单质等（矿物化学、地质化学） （2）金属的提取：高温冶金、湿法冶金（冶金化学） （3）金属的物理、化学性质 （4）金属的应用 5、非金属通论 （1）非金属的存在，聚集状态 （2）单质的制备 （3）非金属的物理、化学性质 （4）非金属的应用 6、元素化学学习的要求 （1）综合运用化学原理方面的知识； （2） “粗”、“细”结合，元素化学具有叙述性、实验性质，但是有规律的。既要学习、掌握元素变化的规律性的东西，元素的共性，又要学习、掌握某些元素具体的性质（个性），如：在自然界中的存在形式、提取方法、单质及化合物的性质、相互转化规律、应用等等。 （3）要重视基本理论的学习，又要重视实验，要与元素化学实验相结合。 1、S区元素包括第一主族和第二主族： Li、Na、K、 Rb、Cs、Fr Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra 2、S区元素在自然界中的存在形式及丰度 1）多以卤化物、碳酸盐等矿物形式（为什么？）； 2）电解还原法制取（为什么？） 3、 S区元素单质及化合物性质变化的规律性 单质：同一周期从上到下的物理性质与化学性质的变化规律性； 同一类化合物性质变化的规律性。 8.1 S区元素概述 ? Li Na K Rb Cs 价电子层构型 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 金属半径/pm 52 186 227 248 265 沸点/0C 1341 881.4 759 691 668.2 熔点/0C 180.54 97.82 63.38 39.31 28.44 密度/(g.cm-3) 0.534 0.968 0.89 1.532 1.878 电负性 0.98 0.93 0.82 0.82 0.79 电离能(I1) 526.41 502.04 425.02 409.22 381.90 电子亲合能 -59.6 -52.9 -48.4 46.9 45 电极电势 -3.040 -2.714 -2.936 -2.943 -3.027 氧化值 +1 +1 +1 +1 +1 晶体结构 ? ? ? ? 碱金属的基本性质 碱土金属的基本性质 ? Be Mg Ca Sr Ba 价电子层构型 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 金属半径/pm 111 160 197 215 217 沸点/0C 2467 1100 1484 1366 1845 熔点/0C 1287 651 842 757 727 密度/(g.cm-3) 1.847 1.738 1.55 12.64 3.51 电负性 1.57 1.31 1.00 0.95 0.89 电离能(I1) 905.63 743.94 596.1 555.7 508.9 电子亲合能 48.2 38.6 28.9 28.9 电极电势 -1.968 -2.35