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专题1 基本概念和基本原理 知识结构梳理 物质的组成结构 物质的微观构成 构成物质的三种基本微粒：分子，原子，离子。 （2）分子、原子、离子的区别与联系 分 子 原 子 离 子 区 别 概 念 保持物质 化学性质 性质的 最小 微粒 是化学变化中的 最小 微粒 带电的 原子 或 原子团 化学变 化中是 否可分 在化学变化中 可以再分 分，变化前后种类和数目可能发生变化。 在化学变化中 不能再分 分，变化前后种类和数目不发生变化。 在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。 是否独 立存在 能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。 有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。 阴阳离子共同构成物质。 构 成 同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。 一般有 质子 、 中子 和核外电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成，原子得电子带 负电 电荷成为 阴离子 离子，原子失去电子带 正电 电荷，成为 阳离子 离子。 所显电 性情况 不显 电性 不显 电性 阴离子：带 负 电荷 阳离子：带 正 电荷 表 示 方 法 用 化学式 （分子式）表示 用 元素符号 或原子结构示意图表示。 分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。 在化学 反应中 的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子 分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表 达 方 法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基 本 属 性 体积 小 ，质量 小 ，都是在不断 运动 的，微粒之间有 间隙 。同种微粒 性质 相同，不同种微粒性质不同。 （3）原子的结构 ①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 质子 原子的质量。 质子 ②每个质子带一个单位的 正 电荷。 ③决定 元素 种类。 原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 ② 不带 电荷。 ③决定同类元素中的不同种原子。 子 ①每个电子带一个单位的 负 电荷。 ②核外电子分层排布, 最外层电子数决定 元素化学性质 的性质。 原子中：核电荷数 = 质子 数 = 核外电子 数=原子序数 相对原子质量≈质子数 + 中子数。 阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数 （4）物质的宏观组成（物质是由自然界中的一百多种元素组成的） ①、元素：具有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称。 ②、元素与原子的区别和联系 元 素 原 子 不 同 点 概 念 具有相同 质子数 的 一类 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。 原子是 化学变化 中的最小微粒。 含 义 元素只分 种类 ，没有大小、 数量（个数）的含义。 原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。 应用 范围 元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类物质或某种物质的组成。 原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。 联 系 原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒 ③常见元素及元素符号 元素名称 氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氩 碳 硅 磷 硫 元素符号 H He N O F Ne C A C S P S 元素名称 钠 镁 铝 钾 钙 锰 铁 铜 锌 钡 银 汞 金 铅 元素符号 Na Mg Al K Ca Mn Fe Cu Zn Ba Ag Hg Au Pb ④元素符号表示的意义 品种（宏观）：表示 一种元素 微粒（微观）：①表示该元素的 一个原子 ②表示该元素的相对原子质量