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平平哥哥讲化学【溶液细节】讲义 不饱和溶液 1.加溶质 溶质质量分数（w）增大 ↓ 2.恒温蒸发（减溶剂） 饱和溶液 恰好饱和 w不变 3.降温（氢氧化钙除外） 有晶体析出 w减小 饱和溶液 1.加溶剂 w减小 ↓ 不饱和溶液 2.升温 w不变 恒温蒸发 w不变 饱和溶液结晶 冷却热饱和溶液（降温） w减小 相同温度下，同种物质的饱和溶液溶质质量分数相等。 平平哥哥讲化学【氧化还原反应+置换反应】 一、氧化还原反应 详解：氧化剂（CuO）中的O元素 详解：①H2中H元素的化合价是0价；Cl2中Cl元素的化合价是0价，而在生成物中H是 +1价，Cl是-1价。所以此反应也为氧化还原反应。 结论：元素化合价发生变化的化学反应一定是氧化还原反应。 氧化还原反应不一定有氧元素参加 化合价升高→还原剂；化合价降低→氧化剂 置换反应 定义：略（下册书 P11） 字母表达式：A+BC=B+AC 在置换反应中一定有元素的化合价发生变化。 平平哥哥讲化学【金属的化学性质】 金属与氧气的反应 金属+氧气 → 金属氧化物 金属与酸的反应 金属+盐酸/稀硫酸…… → 盐溶液+H2↑ 产生氢气质量的关系： Al Mg Fe Zn 相对原子质量(Ar) / 24 56 65 规律：①相对原子质量越小，产生的氢气越多（对于在生成物中化合价为+2价的金属而言） ②价量比（生成物中金属的化合价与相对原子质量之比）越大，产生氢气越多。 金属的质量x金属在生成物中化合价 ③公式：一定质量的金属完全反应生成氢气的质量=———————————————— 金属的相对原子质量 完全反应放出氢气的质量与金属相对原子质量成反比。 图像 ①等质量的四种金属与足量的酸反应 ②足量的四种金属与等质量、等质量分数的酸反应 斜率越大，金属活动性越强。 生成氢气质量的排序与消耗酸质量的排序一致。 Mg的活动性强于Al，但Al生成氢气的质量大于Mg。 金属离子与溶液颜色 Fe2+ →溶液显浅绿色 Fe3+ →溶液显黄色 Cu2+ →溶液一般显蓝色 金属的活动性顺序 金属活动性顺序表及其功能：略（见下册书 P12） 2.P13 延伸：金属活动性相差越大，置换反应越容易发生（K、Ca、Na除外） 3.当两种或多种金属与一种盐溶液同时接触时，最活泼的金属（K、Ca、Na除外）先发生置换反应，置换出溶液中的金属。 4.当两种或多种金属化合物（盐）在溶液中同时存在时，最不活泼的金属最先从溶液中被置换出来。 5.由于K、Ca、Na的活动性较强，会首先和溶液中的水反应，而不能将盐溶液中的金属置换出来。 平平哥哥讲化学【各种大揭秘】 可乐——雪碧——可乐 这个实验是怎么做到的呢？ 首先，可乐瓶里放的是水和碘酒，再往里边儿扔一点儿Vc片，然后晃一晃，就变成白色了。 然后把瓶子里的液体倒入事先放有MnO2(或者其他黑色颜料之类)的瓶子里，摇晃，又变黑。 原理揭秘：碘酒是一种强氧化剂，在水中会产生一种自由基（黑褐色），就像平时把苹果切开放在空气中会变黑一样。而Vc是一种抗氧化剂（还原剂），它的还原性会使溶液退色。MnO2是黑色且不溶于水的物质，所以震荡后溶液又会变成黑色。 CuSO4+NaCl ？ 往硫酸铜溶液中扔一勺盐，它就绿了。【提示：氯化钠的浓度应较大】 原理揭秘：实际上这两种物质是发生了化学反应的，但是初中阶段我们不认为它发生反应，因为生成物是一种络合离子（属于络合物）。 那么如何解释这一现象呢？实际上硫酸铜晶体和食盐都是由离子构成的，而这些物质溶于水后，阴阳离子就会以游离态自由分散在水中，同时在水中阴阳离子会自由结合。这时候一部分铜离子和水分子作用，形成四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，四氯合铜离子[CuCl4]2-，Cu2++4Cl-===[CuCl4]2-）。学过物理光学的我们都知道，蓝光和黄光混合会变成绿光，