初三化学复习资料剖析.doc

第八单元???金属 合金 金属资源 考试要求： 了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。 一、金属材料（考点一） 1、金属材料? ??????????????纯金属（90多种） 合金??（几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物) ??★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 ? 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 ? ? 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 ????????（1）熔点高、密度小 ??优点??（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 课题二、金属的化学性质 考试要求 知道常见金属与氧气及常见酸的反应 初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应 能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应 考点一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 ? ? 2Mg +O2??2MgO?????????2Mg +O2???????2MgO??注：MgO：白色固体 ? ? 4Al +3O2????2Al2O3????4Al +3O2???????2Al2O3?注：Al2O3：白色固体 3Fe?+2?O2??????Fe3O4????2Cu??+ O2??2CuO??注：CuO：黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属?+?酸?→?盐?+ H2↑??置换反应（条件：活动性：金属＞H?） ? ? ? ? H2SO4?+??Mg???????MgSO4?+ H2↑????????2HCl +??Mg???????MgCl2+ H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 ? ? ? ? 3H2SO4?+ 2Al??????Al2(SO4)3?+ 3H2↑????6HCl + 2Al???????2AlCl3+ 3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 ? ? ? ? H2SO4?+Zn???????ZnSO4?+ H2↑??????????2HCl +Zn????????ZnCl2?+ H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 ? ? ? ? H2SO4?+ Fe???????FeSO4?+ H2↑?????????2HCl + Fe???????FeCl2+ H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： ×M(金属) 生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量 一价金属相对原子质量法： M(H2)?= 3、金属?+?盐?→?另一金属?+?另一盐??置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）? ?Fe??+??CuSO4??==??Cu??+??FeSO4?????(“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 ? ? 2Al?+??3CuSO4????????Al2(SO4)3?+ 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 ? ? ??Cu??+ 2AgNO3???????Cu(NO3)2?+??2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。?? 注意：①CuSO4溶液：蓝色??????FeSO4?、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 考点二、置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 考点三、常见金属活动性顺序： ????? K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag P