高二化学酸碱滴定曲线的绘制.ppt

酸碱中和滴定曲线的绘制 教学目标 学习PH计的使用 深入了解中和反应原理和过程 练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法 练习滴定操作 教学重点 练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法 教学难点 化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。 学生预习 知识疏理： 1. -----------是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度计,通常PH计的测定范围为---------------- 2. 酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为--------，以溶液PH为---------，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中------------的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的---------------。对于碱酸滴定中选择合适的-----------------具有重要意义。 3. 当滴定接近--------（PH=7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起-------------溶液。酸、碱的浓度不同，PH-----------不同。 4. 实验仪器：-------------、--------------、---------------、---------------、烧杯、铁架台、玻璃棒 5. 开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液的量可-----------，如每次加入---------------;每加入一定量，用玻璃棒小心-------------均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积，在滴定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量要--------------，每次---------------。 实验原理 酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为--------以溶液PH为---------，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中------------的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的---------------。对于碱酸滴定中选择合适的-----------------具有重要意义 o.1mol/L左右的HCl溶液 、 o.1mol/LNaOH溶液 、蒸馏 水 、 滤纸 PH计、酸式滴定管 、碱式滴定管、 滴定管夹、烧杯、铁架台、玻璃棒 实验用品 实验步骤 1. 按照酸碱中和滴定实验要求准备好滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调 节好液面并记录计数 2. 用酸式滴定管量取一定量的HCl溶液放入烧杯中 3. 按照PH计使用说明校准PH计，将电极插入待滴定的HCl溶液中，准备滴定 4. 用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定量， 用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积 5. 清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电极，整理实验台 6. 根据实验数据，以NaOH溶液的用量或中和反应百分数为横坐标，以溶液PH为纵坐标，绘制溶液PH随NaOH溶液加入量而变化的曲线 实验步骤 1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。 如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl. 氢氧化钠体积 [H+] pH PH 0 10 20 40 V（NaOH）/mL 2 4 6 8 10 12 甲基橙 酚酞 反应终点 突变范围 问题与讨论 1.如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液中逐渐加入HCl溶液，所得酸碱滴定曲线会有什么不同？ 2.根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道的几种常用酸碱指示剂的变色范围等知识，分析选用哪种酸碱指示剂能比较准确地指示出酸碱滴定的终点 3.比较PH计与PH试纸不同特点 基础训练 一、选择题 1．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（??? ） 　　A．50mL 量筒　 　　B．10 mL 量筒　　 　　C．50 mL 酸式滴定管 　　D．50 mL 碱式滴定管 2．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）。 　　①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液 　　③检查滴定管是否漏水；? ④滴定； ⑤洗涤 　　A．⑤①②③④??? B．③⑤①②④????? C．⑤②③①④??? D．②①③⑤④ 学习训练 C B 3.用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴