第一节化学反应热效应课件.doc

化学反应的热效应第一课时1．了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、焓及焓变等概念。 2．明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。基础知识填空： 1.化学反应的基本特征:一是物质发生了变化，即有 生成;二是发生了能量变化， 即 能量或 能量。 2.化学反应的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 的变化，因此化学反应分为 两类： 反应和 反应 ⑴常见的放热反应有： ⑵常见的吸热反应有： 自主学习： 一、化学反应的反应热 1、定义：化学上规定，当化学反应在一定的 下进行时，反应所 或 的热量称为该反应在此温度下的 ，简称 。 2、表示符号：用 表示，单位为 或 反应放热时， Q 0 反应吸热时， Q 0 例题：1．下列对化学反应的认识错误的是 (　　) A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 例题：2．下列叙述正确的是 (　　) A．物质燃烧都是吸热反应 B．化学反应总是伴随着能量的变化 C．化学反应中放出的能量一定等于吸收的能量 D．化学反应中放出的热量才是反应热 3.反应热的测定 （1）仪器—量热计（参照课本P3） （2）原理 公式为 。 其中，C代表 ，T2 、T1 分别代表 。 4.中和热 （1）定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 （2）中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) Q=-57.3kJ／mol （3）要点： Ⅰ、条件：稀溶液 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括 离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随 的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol 5. 燃烧热 （1）定义：在101kPa (25℃)时，1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量。 （2）要点：Ⅰ、条件：101kPa (25℃) Ⅱ、研究对象：1mol 可燃物（纯净物—单质或化合物） Ⅲ、燃烧程度：完全燃烧、生成稳定氧化物 C(s) →CO2(g) H2(g) →H2O(l) S(s)→SO2(g) Ⅳ：符号、单位： Q kJ/mol 碳的燃烧热为393.5 kJ/mol或Q=-393.5 kJ/mol 注意：燃烧热是物质的属性，与用量无关 针对练习： 1. 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是________________________________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在___ __中进行效果更好。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________ ______ ___ 。 解析　要掌握实验操作要点：①量热计保温效果要好；②酸碱溶液的浓度要小；③酸碱一方要过量；④操作迅速准确，减少热量损失；⑤及时准确记录数据。中和热是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O，计算出来的中和热是相同的。 二、化学反应的焓变 1．焓：用来描述 的物理量，符号为