草酸亚铁制备.ppt

草酸亚铁的制备及组成测定 一、目的要求 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、实验步骤 五、思考题 六、科技前沿 一、目的要求 二、实验原理 三、仪器和试剂 三、仪器和试剂 四、实验步骤 四、实验步骤 注意事项 五、思考题 六、科技前沿 * * 以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式。 了解高锰酸钾法测定铁及草酸根含量的方法。 在适当条件下，亚铁离子与草酸可发生反应得到草酸亚铁固体产品，反应式可为： (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O+H2C2O4 → FeC2O4·nH2O+(NH4)2SO4+H2SO4+H2O 用KMnO4标准溶液滴定一定量的草酸亚铁溶液，即可测定出其中Fe2+，C2O42-和H2O的含量，进而确定出草酸亚铁的化学式。滴定反应为： 5Fe2+ + 5C2O42- +3MnO4-+24H+ = 5Fe3++10CO2+3Mn2++12H2O 仪器 抽滤瓶 布氏漏斗 量筒 点滴板 称量瓶 锥形瓶 酸式滴定管 台秤 电子天平 试剂 丙酮 H2C2O4 Zn NH4SCN溶液 H2SO4 KMnO4溶液 硫酸亚铁铵 硫酸 水 水洗抽干 沉淀析出 静置倾析 加热至沸 H2C2O4溶液 晾干称量 丙酮洗涤 60mL 9.0g 尽量沉降 1、制备草酸亚铁 45mL 6mL 不沾玻棒 30mL 两遍 2、测定草酸亚铁的化学式 0.5g产物 5mL溶液 NH4SCN （1）定性试验 ① 溶液 KMnO4 NH4SCN Zn片 NH4SCN ② （2）组成测定 草酸亚铁 H2SO4溶液 溶液 高锰酸钾 混合液 煮沸 V2 煮沸过滤 锌粉 H2SO4溶液 NH4SCN 高锰酸钾 V1 不变色 变色 滤液 ① ② 在制备过程中,要不断搅拌,以免爆沸. 要用丙酮洗涤晶体. 要用电子天平称取草酸亚铁晶体. 需将溶液加热至40-50?C,然后用标准高锰酸钾溶液滴定. 1. 使Fe3+ 还原为Fe2+ 时，用什么作还原剂？过量的还原剂怎样除去？还原反应完成的标志是什么？ 2. 用KMnO4滴定Fe2+ 时，溶液中能否带有草酸盐沉淀？ * * * * *