第四篇 解离平衡1.pdf

第四章 解离平衡 根据反应类型不同，溶液中所进行的化学反应一般可分为 学习要点： 四种：酸碱反应、沉淀反应、配位反应以及氧化还原反 应。因此，讨论水溶液化学的原理，主要就是讨论溶液中 的四大平衡体系——酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原 1，了解近代酸碱理论（重点是酸碱质子论）的基本要点。 平衡和配位平衡。 2，掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡和多元弱酸碱分级解离 平衡的计算。 3，了解活度、活度系数、离子强度等概念。理解同离子效 应和盐效应对解离平衡的影响。 本章前面是有关酸碱平衡的部分，属于单相解离平衡体 4，了解缓冲作用原理及缓冲溶液的组成和性质，掌握缓冲 系，后面是沉淀溶解平衡部分，属于多相平衡体系。 溶液pH的计算，并能配制一点pH的缓冲溶液。 5，理解难溶解电解质溶解平衡的特点，会运用溶度积规则 判断沉淀溶解平衡的移动及有关计算 第一节 酸碱理论 酸⇌ H+ + 碱 HAc ⇌ H+ + Ac- 一、酸碱质子论 H PO - ⇌ H+ + HPO 2- 2 4 4 1.定义 HPO 2- ⇌ H+ + PO 3- 4 4 NH + ⇌ H+ + NH 4 3