第二篇_电化学腐蚀热力学.ppt

第二章 金属电化学热力学 本章重要知识点： ?电极电位 ?平衡电极电位与非平衡电极电位 ?金属腐蚀倾向的热力学判据 ?腐蚀原电池、混合电位、交换电流密度、过电位 ?电位-pH图 问题的提出 ☆电化学腐蚀是如何产生的？ ☆腐蚀产生的条件是什么？为什么有些情况下产生腐蚀，而另外一些则不会？ §2－1 金属的腐蚀过程 基本步骤（以铁在盐酸中为例） （1）前置液相传质步骤 （2）电化学反应步骤 （3）新相生成或后置液相传质 §2－2 平衡电极电位 1.电极系统与电极反应 电化学电极： 电子导体与离子导体组成的体系，以金属/溶液表示，如Cu/CuSO4 。 电极反应： 在电极系统中伴随着两个非同类导体之间的电荷转移而在两相界面上发生的化学反应。 2.电极电位 电位： 绝对电极电位：一端是金属另一端是电解质溶液的两个端相间的电位差，称之为该电极的绝对电极电位，记为ΔΦM。 例如用铜线连接Zn电极：Cu│Zn│ZnSO4 （Ⅳ′）（Ⅰ）（Ⅱ） 的绝对电极电位： △фZn＝ф（Ⅳ′）－ф（Ⅱ） 3. 平衡电极电位 平衡电极电位：一个电极反应的物质和电荷都达到了平衡，这时在金属/溶液界面上建立起一个不变的电位差值，该差值就是平衡电极电位。 平衡电极电位可根据化学热力学推导的能斯特（Nernst）方程计算： EeM0 为标准平衡电极电位，即是在标准状态下（25oC，1atm，活度为1），与标准氢电极组成的电池的电动势。 按照金属在25℃的标准电极电位值由低（负）值到高（正）值逐渐增大的次序排列，得到的次序表称之为电动序或标准电位序 。 交换电流密度 将任一电极反应写成通式： O+ne R 在平衡电极电位下的交换电流密度： 1.非平衡电极电位 当金属电极上同时存在两个或两个以上不同物质参与的电化学反应时，电极上不可能出现物质交换和电荷交换均达到平衡的情况，这种情况下的电极电位称为非平衡电极电位，或不可逆电极电位。 2.平衡电极的极化与过电位 极化定义：对于平衡电极来说，当通过外电流时其电极电位偏离平衡电位的现象，称为平衡电极的极化。 外电流的表征： 当 ，则外电流为 当 ，则外电流为 过电位 定义：把某一极化电流密度下的电极电位与其平衡电位之差称为该电极反应的过电位。 腐蚀原电池的构成： 四个 阴极 部分 阳极 不可 电解质（溶液） 或却 电路 （1）腐蚀电池的工作历程 （2）共轭体系 单一电极反应虽然有正逆两个方向进行，但是在平衡条件下，单一金属电极不发生腐蚀。 金属发生腐蚀是由于存在阴极和阳极两个电极反应的相互极化，故腐蚀的金属表面至少进行着两个不同的电极反应。 共轭体系：在一个孤立金属电极上同时以相等速度进行着一个阳极反应和一个阴极反应的现象称为电极反应的耦合，相对应的体系就为共轭体系。 （3）混合电位理论 事件：1938年Wagner and Traud正式提出了混合电位理论，与腐蚀动力学方程一起构成了现代腐蚀动力学的理论基础。 混合电位理论的基本假设： （a）任何腐蚀电化学反应都能分成两个或两个以上的局部氧化反应和局部还原反应； （b）电化学反应过程中不可能有净电荷积累。 混合电位：在共轭体系中，当电极上总的阳极反应和总的阴极反应速度相等，电极表面没有电荷积累，其带电状态不随着时间的变化，从而建立起一个稳定的电位，该电位称之为混合电位，或称稳定电位，或称自腐蚀电位（Ec），或称开路电位。 在混合电位下有如下规律： （a） （b） （c） 5.多电极反应耦合系统 当一个孤立电极上有N2个电极反应同时进行，且外电流等于0，这些电极反应组成了多电极反应耦合系统。 规律： §2－4 金属电化学腐蚀倾向的判据 1. 自由能判据 △ GT,P＝0，平衡 △GT,P0，自发 △GT,P0，不可能发生 2. 标准电极电位判据 腐蚀热力学判据应用举例 铁在酸中 §2－5 电位-pH图 电位-pH图的概念：将金属腐蚀体系中各种反应的平衡电位与溶液pH值的函数关系绘制成图，就能直观地从图中判断在给定条件下发生腐蚀反应的可能性。这种图称为电位-pH图。 （1）与pH无关，与电极电位有关 (2)与电极电位无关，与pH有关 （3）与pH有关，与电极电位有关 2. 电位-pH值图的绘制方法 ①