第四节 化学键 ——共价键ppt课件.pptVIP

第四节 化学键 ——共价键 完成下列微粒的电子式 1、下列物质中哪些含有离子键？哪些含有共价键？ Cl2、CaO、 Na2O2 、 CO2、HNO3、NH4Cl、K2S、H2O、NaOH 、H2O2 * 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成 离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+ [ Y ]- ·· ·· ： ： 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请 用电子式表示氧化钠的形成过程。 · O · ·· ·· 2Na· ＋ → Na+ [ O ]2- ·· ·· ： ： Na+ [ Y ]- ·· ·· ： ： 分析氯化氢的形成过程 共价键 　　原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间 共价键 形成共价键的条件多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。 2、NaOH、Na2O2、NaClO。 1、Cl2、N2、HF、H2O、 H2O2、CO2、NH3、CCl4、HClO. 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 2 H · ＋ ·· · O · ·· → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 3 H · ＋ → · N ·· · · ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H · C · · · ＋ ·· · O · ·· 2 → ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ 化学键 定义：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 　　化学反应的本质：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 电子式、结构式 电子式 表示方法 一般由原子半径大小决定 离子半径大小与离子电荷多少 键的强弱 共用电子对是否偏移A—A非极性键、A—B极性键 / 键的极性 非金属元素之间 酸、非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、有机物等 活泼金属与活泼非金属元素之间（ⅠAⅡA与ⅥAⅧA）强碱、大部分盐、低价金属氧化物等 成键规律 原子 阴阳离子 成键微粒 共用电子对 （电子云重叠） 阴阳离子的静电作用 成键实质 共价键 离子键 键型