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第九章 电化学基础 第一节 原电池 化学电源 二次电池——铅蓄电池 ①放电过程： 负极(Pb)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极(PbO2)：PbO2+2e-+4H++ SO42- =PbSO4+2H2O 电池总反应： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ②充电过程 阴极(接电源负极)：还原反应 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) 阳极(接电源正极)：氧化反应 2PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq) 充电过程总反应： 2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 燃料电池——氢氧燃料电池 酸性电解质中 负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O 碱性电解质中 负极(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH- 电池总反应：2H2+O2=2H2O * * 湖南广益卫星远程学校 高三年级第一学期 原电池的定义： 原电池反应的本质： 构成原电池的条件： 将化学能转化为电能的装置叫做原电池。 氧化还原反应 ①电解质溶液 ②两个导体做电极 ③形成闭合回路(或在溶液中接触) ④有能自发进行的氧化还原反应 A CuSO4溶液 锌片 铜片 2H++2e - =H2↑ 氧化反应 Zn-2e- =Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e-，沿导线传递，有电流产生 还原反应 阴离子 阳离子 负极 正极 阳离子 原电池的工作原理： A B C D E F 下列哪些装置能构成原电池？ Cu Zn 酒精 A 硫酸铜 Zn Zn A G Zn Cu 稀H2SO4 C Cu 稀硫酸 Cu Zn 硫酸铜溶液 稀硫酸 C Fe A 食盐水 Fe C A 请依据下列两个反应分别设计两个原电池,并写出电极反应式。 (1)2Fe3++Cu=Cu2+ +2Fe2+ (2)4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3 A 稀H2SO4 Mg Al A NaOH溶液 Mg Al A 浓HNO3 Cu Al 碱性锌锰电池 构造示意图 碱性锌锰干电池 负极(Zn)：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极(MnO2)：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH- 电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 一次电池——干电池 下式是爱迪生蓄电池碱性条件下充放电时发生的反应: Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 试写出放电时正、负极的电极反应式。 放电 充电