4.4 氧化还原反应和能源的开发利用.pdf

§4.4 氧化还原反应和能源的开发利用 2、原电池的半反应式和图式 （1 ）半反应式 化学反应从是否得失电子的角度可分为氧化还原反应和  负极：原电池中电子流出的一极。负极上发生氧化反应 非氧化还原反应两类 正极：原电池中电子流入的一极。正极上发生还原反应 一、原电池 1、原电池的组成 原电池：把氧化还原反应中电子的 转移直接转化为电能的装置 铜锌原电池 铜锌（Cu—Zn ）原电池 对于自发的电池反应，都可以把它分成两个部分：  负极上发生Zn的氧化反应： 氧化剂的还原：正极 Zn(s)=Zn2+(aq)+2e- 还原剂的氧化：负极 正极上发生Cu的还原反应： 对于其中的任一部分称为原电池的半反应式 Cu2+(aq)+2e-=Cu(s)　 对于可逆的氧化还原，可以用下面的通式表示： 氧化态＋n e1＝还原态 两式相加得， 铜锌原电池 Ox ＋n e 1＝Re 电池反应：Zn(s)+Cu2+ (aq)=Zn2+(aq)+Cu(s) 或 （2 ）图式 每一个电极反应中都有两类物质： Cu—Zn原电池：()ZnZnSO (c ) CuSO (c ) Cu() 4 1 4 2 可作还原剂的物质，称为还原态物质； 图式书写规定： 可作氧化剂的物质，称为氧化态物质 ①负极写在左边，正极写在右边； ②以双虚线表示盐桥；以单垂线表示两个相之间的界面， 氧化还原电对：氧化态和相应的还原态物质能用来组 同一相中不同物质之间以及电极中其它相界面均用逗号 成电对，通常称为氧化还原电对，并用符号“氧化态/还 “，”分开 ； 原态”表示。如： ③盐桥的两边应该是半电池组成的溶液； Cu-Zn原电池中的两个半电池的电极可表示为Zn2+/Zn ④写出电极的化学组成及物态，气态要注明压力（单位 和Cu2+/Cu 为kPa ），溶液要注明浓度； ⑤气体或液体不能直接作为电极，必须附以不活泼金属 （如铂）作电极板起导体作用。纯气体、液体如H2 （g ）