中国石油大学(华东)2017年硕士《物理化学》考试大纲.pdf

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中国石油大学(华东)2017年硕士《物理化学》考试大纲

中国石油大学 (华东)2017年硕士 《物理化学》考试大纲 一、考试要求: 《物理化学》是大学本科化学及化工专业的一门重要专业基础理论课。它是从物质的物理现象和化学 现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。主要内容包括气体PVT关系、热力学第一定律、热力 学第二定律、统计热力学初步、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学、电化学、界面现象 及胶体化学。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法,并具有综合运用所学知识分 析和解决实际问题的能力。在物理化学实验的相关内容中,要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术, 包括物理量的测量 (包括原理、计算式、测定步骤、数据处理及误差分析)和常用物理化学仪器的使用 (原 理及装置、测量精度、使用范围、注意事项等)。 二、考试内容: 1.气体的PVT关系 (1)理想气体状态方程及微观模型 (2)理想气体混合物,道尔顿定律及阿马格定律 (3)气体的液化及临界参数 (4)真实气体状态方程-范德华方程 (5)对应状态原理及普遍化压缩因子图 2.热力学第一定律 (1)热力学基本概念及热力学第一定律 (2)可逆过程及可逆体积功的计算 (3)恒容热、恒压热及焓 (4)热容及恒容变温过程、恒压变温过程热的计算 (5)焦耳实验,节流膨胀过程、理想气体的热力学能及焓 (6)气体可逆膨胀、压缩过程,理想气体绝热过程及绝热可逆过程方程 (7)相变过程热的计算 (8)化学计量数,反应进度和标准摩尔反应焓 (9)化学反应热的计算-标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓 (10)化学反应热与温度的关系 (11)绝热反应-非等温反应 3.热力学第二定律 (1)卡诺循环及卡诺定理 (2)自发过程特征、热力学第二定律的经典表述、本质 (3)熵定义及熵的统计意义、克劳修斯不等式及熵增原理、熵判据 (4)环境熵变的计算 (5)单纯PVT变化熵变的计算 (6)相变过程熵变的计算 (7)热力学第三定律、标准熵及化学变化过程熵变的计算 (8)亥姆霍兹函数和吉布斯函数定义、物理意义及变化值的计算、判据 (9)热力学基本方程、麦克斯韦关系式及其应用 (10)克拉佩龙方程及外压对液体饱和蒸汽压的影响 4.多组分系统热力学 (1)偏摩尔量的定义、物理意义、集合公式以及偏摩尔量间的关系 (2)化学势定义、化学势与温度、压力的关系、化学势判据及应用 (3)气体组分的化学势 (4)稀溶液的两个经验定律-拉乌尔定律、亨利定律及其应用 (5)理想液态混合物 (6)理想稀溶液中任一组分的化学势表示式及分配定律 (7)稀溶液的依数性 (8)逸度及逸度因子 (9)活度及活度因子-真实液态混合物及真实溶液 5.化学平衡 (1)化学反应平衡条件 (2)化学反应的平衡常数与等温方程式 (3)平衡常数表示式 (4)复相反应化学平衡 (5)平衡组成的计算 (6)标准摩尔生成吉布斯函数的定义及其应用 (7)温度对标准平衡常数的影响-化学反应等压方程 (8)其他因素对理想气体化学反应平衡的影响 (9)真实气体反应的化学平衡 (10)常压下液态混合物和溶液中的化学平衡 6.相平衡 (1)多组分系统平衡的一般条件 (2)相律及其应用 (3)杠杆规则 (4)单组分系统相图分析 (5)二组分理想液态混合物的气-液平衡相图及分析 (6)二组分真实液态混合物的气-液平衡相图及分析 (7)精馏原理 (8)二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图 (9)二组分固态不互溶系统液-固平衡相图 (10)二组分固态互溶系统液-固平衡相图 (11)生成化合物的二组分凝聚系统相图 (12)三组分系统的图解表示方法及有一对液体部分互溶系统的相图 7.电化学 (1)电化学基本概念、电解质溶液的导电机理及法拉第定律 (2)离子的电迁移、离子迁移数的定义及计算 (3)电导、电导率、摩尔电导率的定义、计算及电导测定的应用 (4)离子独立运动定律及离子的摩尔电导率 (5)电解质的平均离子活度因子、离子强度 (6)强电解质溶液理论简介及德拜-休克尔极限公式 (7)可逆电池条件、可逆电池的书写方法、可逆电池电动势的测定 (8)原电池热力学计算和能斯特方程的应用 (9)电动势产生机理 (10)电极

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