计算题——坐标.ppt

（1）实验中，观察到的现象为 _______________________________ （2）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是 ______________________________ （3）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有_________ * 1.1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： ①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl； ②2NaHCO3 ═ Na2CO3+H2O+CO2↑； （1）侯氏制碱法所制的“碱”是指_________。 （2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体（填物质名称）。 Na2CO3 碳酸氢钠 2.现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22．3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答F列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式） NaCl、HCl 2.现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22．3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答F列问题： ②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g 10.6 2.现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22．3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答F列问题： ③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量_____。 23.4g 3.一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。 197.8 172.8 150 a 100 75 锥形瓶中物质的质量 25 25 25 25 25 25 加入盐酸的质量 第6次 第5次 第4次 第3次 第2次 第1次 (1)a的数值为?，兴趣小组的同学通过实验，?得出该 ?试剂己部分变质的结论，其依据是_ __________________ ________________ 滴加盐酸至100g前，无气泡产生，证明有Ca(OH)2，滴加盐酸超过100g有CO2生成，证明有CaCO3 125 3.一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。 197.8 172.8 150 a 100 75 锥形瓶中物质的质量 25 25 25 25 25 25 加入盐酸的质量 第6次 第5次 第4次 第3次 第2次 第1次 (2)b的数值为? 。? (3)计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。 2.2 74.7% 4.一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量，进行下列实验。????? （1）请根据NaOH的化学式计算氧元素和氢元素的质量之比为________?，NaOH的相对分子质量为____；? 16:1 40 4.一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量，进行下列实验。????? （2）求原混合溶液中氯化铜的质量_____ 13.5g 4.一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量，进行下列实验。????? （3）请在图中绘制生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图。 5.在实验室，某同学将NaOH溶液逐滴滴入H2SO4和CuSO4的混合溶液中，直至过量．加入NaOH溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示． 开始无明显现象，之后有蓝色沉淀生成,溶液由…… 加入NaOH质量小于生成沉淀Cu(OH)2的质量 NaOH、NaCl *