第四节 难溶电解质地溶解平衡.doc

第四节 难溶电解质的溶解平衡(第一课时) 1. 让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。 2. 引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。 3. 认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。 教学重点：难溶电解质的溶解平衡 教学难点：难溶电解质的溶解平衡 教学方法：探究推理 教学过程: ［引入］ 用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。 ［设问］在NaCl溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？ 当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？ ［投影］ NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) ［设问］ NaCl能不能和盐酸反应？ ［补充演示实验——1］ 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸 ［学生］观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因 ［过渡］可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？ ［板书］第四节? 难溶电解质的溶解平衡 ［讲］我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl： 如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。 ［设问］Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？ ［思考与交流］指导学生阅读P61-62， ［板书］一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？ ［问］1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？ ［讲］习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。 ［讲］生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。 ［问］3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？ ［讲］是 Cl－（aq）＋Ag＋（aq）AgCl (s) ［问］4、什么情况下就到达溶解平衡？ ［讲］在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，就到达溶解平衡。 ［板书］1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） 2、表达式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） ［讲］尽管AgCl 溶解度很小并非绝对不容，生成AgCl沉淀会有少量溶解。从固体溶解平衡的角度，不难理解AgCl在溶液中存在下述两个过程：在AgCl溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag＋ 和Cl―脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl―受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立了动态的溶解平衡。 ［过］根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。 ［板书］3、特征：逆、动、等、定、变，是一个多相的、动态的平衡 ［讲］溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。 ［随堂练习］书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 AgI(s) Ag＋(aq)+I―(aq) ［板书］4、影响溶解平衡的因素： ［问］应该从那几方面去分析？ ［板书］（1）内因：电解质本身的性质 ［讲］不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易溶物质。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，我们通常把它们称作微溶物质，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。 ［投影］ 难溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g) ［板书］①、绝对不溶的电解质是没有的。 ②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 ［过］根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解平衡的外界因素： ［板书