第十一讲 难溶电解质地沉淀溶解平衡.doc

第十一讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡 适用学科 化学 适用年级 高二 适用区域 全国 本讲时长 90min 知识点 1.溶解平衡 2.溶度积常数及其应用 3.沉淀溶解平衡的影响因素 4.沉淀的转化 学习目标 1.掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 3.理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算 学习重难点 1.难溶电解质的溶解平衡 2.难溶电解质的溶解与转化 学习过程 复习预习 上节课我们共同学习了盐类水解和非常重要的三大守恒定律，本次课我们将继续进行新课难溶电解质的沉淀溶解平衡。 1.溶解平衡的建立 一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm－ 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态. AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn (s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　 2.溶解平衡的特征： （1）逆:可逆过程; （2）等:沉积和溶解速率相等; （3）动:动态平衡; （4）定：离子浓度一定（不变）； （5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。 3.电解质在水中的溶解度。 20。C时电解质在水中的溶解度与溶解性的关系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 1.表达式 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。 即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　 Ksp =[An+]m·[Bm－]n Ksp仅受温度影响。 2.溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系： ①Qc Ksp时,析出沉淀。 ②Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。 ③Qc Ksp时,溶液未饱和。 3.溶度积的应用 （1）已知溶度积求离子浓度 （2）已知离子浓度求溶度积 （3）利用溶度积判断离子共存 1.内因：难溶电解质本身的性质。 2.（1）浓度：加水，平衡向溶解方向移动。但Ksp不变。 （2）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动Ksp增大。 （3）其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 1、沉淀的生成：可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。 2、沉淀的溶解： ①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。 ②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。 ③生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。 3、沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。 在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。 例如：锅炉除水垢——CaSO4（s）+Na2CO3 = CaCO3（s）+Na2SO4 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 沉淀的转化是一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。 如：在AgCl(s)中加入足量的NaBr溶液,白色AgCl(s)可全部化为淡黄色AgBr(s), 在AgBr(s)中加入足量的NaI 溶液,淡黄色AgBr(s)可全部化为黄色的AgI(s)； 、例题精析 【例题1】下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　） A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D．25℃时，KSP（AgCl）＞KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 【答案】D 【解析】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．A．难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响