3.1溶液的通性.ppt

水化学与水污染 第一节 溶液的通性 主要内容 一、溶液的定义与分类 二、溶液浓度的表示方法 三、难挥发非电解质稀溶液的依数性 溶液的定义 溶液是两种或两种以上的物质所形成的混合物，这些物质在分子层次上是均匀的，即分散程度达到分子水平。 二、溶液的表示方法 物质的量浓度CB 质量摩尔浓度bB 摩尔分数xB 摩尔比rB 质量浓度ρB 物质的量浓度 溶液浓度表示法 溶液浓度表示法 溶液浓度表示法 溶液浓度表示法 §2.1.3难挥发非电解质稀溶液的依数性 稀溶液的依数性 蒸汽压下降 如果同时把纯水和糖水放入钟罩内,则: 糖水V增大,纯水V减小。 蒸汽压下降 分析原因：难挥发的糖分子占据溶液的部分表面，减少了单位时间内从溶液中逸出的溶剂分子数目。 蒸汽压下降 纯溶剂的蒸气压与溶液蒸气压的差叫溶液蒸气压下降。 由上式可得出： 例题 298K时，PH2O=3167.73Pa,在100g水中溶解3.3g尿素，求P溶液=？ （尿素CO（NH2）2的分子量为60） 解： 例题 64.8g的蔗糖(C12H22O11,M=342)溶于1000g水中,求该溶液的沸点Tb。 [Tb（H2O）=373.0K(100℃ )] 解：经查表得 Kb=0.52 (Kb是与溶剂有关的值） 凝固点降低 溶液的凝固点是指固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度。 例题1 将2.76g甘油溶于200g水中，计算溶液的凝固点约为多少？ (甘油分子量为92，水的凝固点为273.00K) 解：查Kf（水）= 1.86 例题2 将8.40g的二苯甲酮溶于16.2g醋酸中，其凝固点为278.5K,求二苯甲酮的分子量M。 Tf醋酸=289.6K,查表Kf(醋酸）=3.90 解： 渗透压 渗透压 本节小结 四者均与bB有关，且只与溶液中粒子数有关，与溶质的本质无关?依数性。 这是难挥发、非电解质稀溶液的性质。 * * 返回 溶液的分类 溶剂和溶质 溶液的定义 返回 一、溶液的定义和分类 返回 气态溶液 液态溶液 固态溶液 按聚集状态来分: 溶液的分类 溶质和溶剂是相对的： 溶质： 溶剂： 气、固体 液 少量液体 大量液体 其它溶液 水（水溶液） 其它物质 酒精、液氨汽油（非水溶液） 物质在溶解过程中伴随着能量的变化和体积的变化。 溶剂和溶质 1.溶质B的浓度或溶质B的物质的量浓度CB def CB CB定义为溶质B的物质的量除以混合物的体积 如：0.1molL-1 2.溶质B的质量摩尔浓度bB(mB) def bB bB定义为溶质B的物质的量除以溶剂的质量 如：0.1molkg-1 3.溶质B的摩尔分数xB(yB) def xB xB定义为溶质B的物质的量除以混合物物质的量。 返回 4.溶质B的摩尔比rB def rB rB定义为溶质B的物质的量与溶剂的物质的量之比。 返回 def 返回 5.溶质B的质量浓度 定义为溶质B的质量除以混合物的体积。 如：0.1kg·m-3、0.01kg·L-1 蒸汽压下降 沸点上升 凝固点降低 渗透压 返回 钟罩 纯水 糖水 返回 （前者总是低于后者） 返回 此式表示： 在一定温度下， 难挥发的非电解质的稀溶液的蒸气压下降值与溶液中溶质的摩尔分数成正比。 返回 (bB 表示质量摩尔浓度) 返回 利用此关系式也可求溶质或溶剂的分子量。 返回 沸点升高 溶液的蒸气压等于外界压力时的温度称为该溶液的沸点 。 固态纯溶剂 纯溶剂 溶液 稀溶液的凝固点下降和沸点升高的示意图 返回 用此关系式也可以求MB的分子量。 返回 固态纯溶剂 纯溶剂 溶液 稀溶液的凝固点下降和沸点升高的示意图 返回 Kf为溶剂的凝固点降低常数 bB为溶质的质量摩尔浓度 答：该溶液的凝固点为272.721K。 返回 返回 应用：作冷却剂、求分子量。 渗透压示意图 半透膜 渗透 渗透压——阻止渗透作用所施加与溶液的最小外压。 返回 对非电解质的稀溶液来说，渗透压的大小可表示为： 在溶液浓度很稀时：CM≈bB 故在一定温度下，稀溶液的渗透压可看作近似地与溶液的质量摩尔浓度bB成正比。 返回 返回 问题： 3、什么叫电解质，什么叫非电解质？ 1、溶液浓度的表示方法都有哪些？ 2、溶液的通性都有哪些？ 9、什么叫沸点、凝固点？ 10、沸点上升、凝固点下降的原因是什么？ 11、沸点上升、凝固点下降的规律是什么？ 12、举例说明沸点上升、凝固点下降的现象！ 13、什么叫渗透？什么叫渗透压？ 14、海水的淡化，工业废水的处理和溶液的浓缩用的是什么原理？ 15、如何计算渗透压？ 16、举例说明渗透压的作用和功能意义！ 17、稀溶液定律或依数性定律的内容是什么？ 18、稀溶液定律或依数性定律的适用条件是