苏教版 反应热的测量与计算 (修改).ppt

∴△H3 = △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol CO(g) C(s) CO2(g) H3？ H2 H1 计算焓变时注意代入正负符号！ 已知 : C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1= -110.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH2= -566.0kJ/mol 求 C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=？ [练习3] 自主归纳： 解题步骤 ①确定待求的化学方程式； ②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置； ③根据待求方程式中各物质计量数和位置的需要，对已知方程式进行运算，或调整计量数，或调整反应方向，得到待求方程式。 ④对相应的反应热也进行相应的运算得到待求方程式的反应热。 【课堂练习4】： 1.已知 ①CO(g) + 1/2 O2(g) ==CO2(g) ΔH1= －283.2 kJ/mol ②H2(g) + 1/2 O2(g) ==H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol③C2H5OH(l) + 3 O2(g) == 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= － 1370 kJ/mol试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH?????  解: 反应④可以由①②③分几步完成： 即④ = ①×2 + ②×4 - ③ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3??＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2kJ/mol 课本P8 2.根据下列反应的焓变，计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变： * 已知键能: N≡N ：946KJ/mol, H-H ：436KJ/mol, H-N ：391KJ/mol， 写出合成氨反应的热化学方程式。 知识回顾 第一单元 化学反应中的热效应 （第二课时） 反应热的测量与计算 1. 在最初，一些基本的、容易控制的反应的焓变是通过实验测定的； 2. 后来，一些难以控制的反应的焓变是在此基础上，通过间接计算获得的。 引入 一、实验测量盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应热 1、实验装置——简易量热计 简易量热计 药品： 0.50 mol/L 盐酸与 0.50 mol/L NaOH溶液 实验用品： 大烧杯(500 mL) 小烧杯(100 mL) 泡沫塑料或纸条 塑料板或硬纸板（两个孔） 温度计 环形玻璃搅拌棒 量筒(50 mL)两个 ——使反应液混合均匀，迅速反应，减小误差 和空气绝缘，防止热量损失 ——量取反应液 ——测量反应前后的温度 思考: 1、量热计直接测得的数据是什么？是焓变的数值吗？ 是体系反应前后温度的变化 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ 可以求得反应吸收或放出的热量 Q Q = c m Δt 2. 实验原理： Q = c · m · Δt ① Q: 中和反应放出的热量。 c：反应混合液的比热容。 比热容(单位质量的物质升高1℃所需吸 收的热量) m：反应混合液的质量。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 2. 实验原理： Q = c ·（ ρ酸V酸＋ ρ碱V碱）·（t后－t前） ρ酸V酸＋ ρ碱V碱 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,浓度均为0.50 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3。且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃) 请把以上数据代入式②，得出Q 的表示式。其中热量的单位用kJ。 得出结果： 　　Q = 0.418（t后－t前）kJ ③ 思考：③式表示的就是以下反应的反应热吗？ 为什么？ Q = c· （ ρ酸V酸＋ ρ碱V碱）·（t后－t前） ② HCl(aq)+NaOH (aq)= =NaCl (aq) +H2O(l) ③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其ΔH为“