山东省潍坊市2015届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题.doc

山东省潍坊市2015届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 7.下列实验操作，现象和结论均正确的是 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14.下列说法正确的是 A.原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞X B.元素的非金属性W＞Y＞X C.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物 D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物 9.下列实验过程中，始终看不到明显变化的是 A.向10mL0.1mol·L-1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2mL Cl2 B.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液 C.向含有Na+、Fe2+、Cl、离子的溶液中通入NO2 D.向5mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1 mol·L-1AlCl3溶液，边滴加边振荡 10.下列各表述与下图所示一致的是 A.图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变化 B.图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低 C.图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol· L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 D.图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化 11.右图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是 A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应 B.1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应 C.M苯环上的一氯取代物有两种不同结构 D.1 molM最多可以与5 mol H2发生加成反应 12.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 设计如下原电池、盐桥中装有饱和K2SO4溶液。 下列说法正确的是 A.b电极上发生还原反应 B.外电路电子的流向是从a到b C.电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯 D.a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O 13.25℃时，将不同尝试的二元弱酸H2A和NaOH溶液 等体积混合(体积变化忽略不计)，设计反应后溶液的pH如下表： 下列判断不正确的是 A.X＜0.1 B.HA-的电离程度大于水解程度 C.将实验①所得溶液加水稀释后，变大 D.实验②所得溶液： 29.(17分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。 消除汽车尾气中的NO、CO，有利于PM2.5的排放。已知如下信息： (1)在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式________。 (2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内mol·L-1·min-1，则平衡后___________mol，关于该平衡的下列说法正确的是___________。 a.增大压强，平衡一定向右移动 b.其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大 c.其它条件不变，若改为在恒压窗口中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大 d.达到平衡后 (3)其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如右图所示。 A点的反应速度___________(填“＞”“＜”或“＝”)，A、B两点 反应的平衡常数较大的是__________(填“A”或“B”)。 (4)相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2 溶液中较小，试分析原因：____________。0.1 mol·L-1NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，常温下NO2水解 反应的平衡常数Kh=__________ mol·L-1(保留两位有效数字) (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1. NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5 mol·L-1) 30.(16分)随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深入 (1)共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境。 ①下列有关环境问题的说法错误的是___________(填序号字母) a.空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病 b.SO2、NO2、CO2的大量排放都会造成酸雨 c.氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾 d.“静电除尘”、“燃煤固硫”