第一章第二节物质的量在化学实验中的应用详解.ppt

解析：A项溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 mol/L； B项从中取出的溶液浓度不会发生变化；D项需NaOH 0.2 mol，质量为8 g. 答案：C 3．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应 选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(　　) A．950 mL　111.2 g B．500 mL　117.0 g C．任意规格　111.2 g D．1000 mL　117.0 g 解析：欲配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，需选择1000 mL的容量瓶，所需称量的m(NaCl)＝1 L×2 mol/L×58.5 g/mol＝117.0 g，故选D. 答案：D 4．将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量 的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等， 则三种硫酸盐溶液中SO 的物质的量浓度之比为(　　) A．1∶2∶3 B．1∶1∶1 C．3∶3∶1 D．1∶3∶3 2- 4 解析：生成BaSO4的质量相等，则三溶液所含SO 的物质的量相等，则SO 物质的量浓度之比为1∶1∶1. 答案：B 2- 4 2- 4 5．标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液． (1)所得盐酸的物质的量浓度为________． (2)向其中加入________ g NaOH才能中和完全． (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物 质的量浓度为________． (4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g/cm3 ，质量分数 为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀． 解析：(1)11.2 L HCl的物质的量为 0.5 mol，故其浓度为 ＝1 mol/L. (2)需0.5 mol NaOH，质量为20 g. (3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等． (4)加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，该AgNO3溶液的浓度c＝ =2.5 mol/L，则需AgNO3溶液的体积为V＝ ＝0.2 L. 答案：(1)1 mol/L　(2)20　(3)1 mol/L　(4)200 6．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾 (K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物． (1)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28， 则样品中K2O2的质量分数为________． (2)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2 === 2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中 用作供氧剂，13.2 L (标准状况)CO2和KO2反应后，气体体 积变为18.8 L(标准状况)，反应消耗的KO2的质量为____． 解析：(1)样品中氧全部来自K2O2，设样品中K2O2的质量分数为x，样品的质量为m g，则 ＝0.28， 则x＝0.9625，即96.25%. (2)4KO2＋2CO2 === 2K2CO3＋3O2　Δn(气体) 　 4 mol　　　　　　　　　　1 mol 　 n(KO2)　　　　　　　 ＝0.25 mol n(KO2)＝1 mol， m(KO2)＝1 mol×71 g·mol－1＝71 g. 答案：(1)96.25%　(2)71 g * * 实验室需要480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解． ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中． ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切． ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀． ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀． 请