九年级化学全册 8.3 海水“制碱”测试题(课前自主梳理+课堂合作研习+课后拓展探究,pdf)(新版)鲁教版.pdf

　人生得一知己足矣，斯世当以同怀视之———鲁迅　　　 第三节 海 水 “制 碱” 　 １．知道工业制取纯碱的化学反应原理。 　　 　　２．通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 　　３．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。 　　４．了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用。 开心自主预习，轻松搞定基础。 　 １．工业上以海水晒盐得到的食盐为原料，通过什么方法制取纯碱？ ２．你知道纯碱在日常生活中有哪些用途？结合纯碱的性质，与同学交流、讨论。 请查阅盐的溶解性表指出 、 和 的溶解性。 ３． ＢａＳＯ ＣａＳＯ ＫＮＯ ４ ４ ３ ４．通过第一阶段的学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的 是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。 单质： ；氧化物： ；酸： ；碱： ；盐： 。 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　　 　　　　　　 重难疑点，一网打尽。 　 ５．家用碱面的主要成分是ＮａＣＯ，其物质类别属于（ ）。 　　 ２ ３ Ａ．酸 Ｂ．盐 Ｃ．碱 Ｄ．氧化物 ６．将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有 下列离子中的（ ）。 　　 Ａ．氯离子 Ｂ．碳酸根离子 Ｃ．硫酸根离子 Ｄ．氢氧根离子 ７．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（ ）。 　　 和 和 Ａ．ＨＣｌ ＮａＯＨ Ｂ．ＮａＣＯ ＨＳＯ ２ ３ ２ ４ 和 和 Ｃ．ＫＮＯ ＮａＣｌ Ｄ．ＮａＯＨ ＣｕＳＯ ３ ４ 根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（） ８． １ＮａＣｌ＋ＮＨ＋ＣＯ＋ＨＯ ＮａＨＣＯ＋  ３ ２ ２ ３ △ ；（） 。下列对上述信息的有关理解中，错 ＮＨＣｌ２２ＮａＨＣＯＮａＣＯ＋ＣＯ ＋ＨＯ ４ ３ ２