第11章吸光光度法学习要求.ppt

第11章 吸光光度法 10.1 概述 11.2 光吸收定律 11.3 比色法和分光光度法 11.4　吸光光度法对显色反应的要求 11.5 测量条件的选择 11.6 吸光光度法的应用 * * 学习要求: 1、理解并掌握朗伯－比耳定律的数学表达式及其意义。了解摩尔吸光系数的意义及其计算。2、了解并掌握引起偏离朗伯－比耳定律的因素。3、了解光度分析法的仪器。4、掌握吸光光度分析法分析条件的选择。显色剂选择、显色反应条件选择；光度测量误差及测量条件的选择。 　一.方法特点 许多物质具有颜色，还有些物质能形成颜色。 　 [例如] MnO4- 粉红　Cr2O72-橙黄　FeSCN2+血红　　　　　而且颜色深浅与浓度有关 　　与化学容量法相比有如下特点： 　　1.灵敏度高，能测1.0%----PPb级，微量级痕量组分； 　　2.准确度高；　3.简便，快速，应用广泛． 　　二.光的基本性质 　　1.波动性： 　　　　　　　　　　 　c 　描述波动性的基本关系式：λ= — (nm) 　 　　　　　　　　　　　　 γ 　　λ· γ =c= nm·HZ= 3 × 1010cm/s 　　2.粒子性： 　光电效应：光吸收与发射→光量子→粒子性 c 　光子能量： E= h γ = h— λ 　　4.可见光： 　(1)单色光：某一波长下的光 　(2)白　光：七色光按不同比例混合的复合光 　(3)互补光：按一定比例混合为白光的两种光 紫外 | 紫 | 蓝 | 青 | 绿 | 黄 | 橙 | 红 | 红外 400 450 480 500 560 600 650 750 nm 白光 　　　　　绿 　　黄　　　　 青 橙色　　　　　　 青蓝 　　红　　　　　蓝 　　　　　紫 白光 色散 红(长波) 蓝(短波) 　　三.物质对光的选择性吸收 　　物质为何有不同的颜色： 　　物质为何吸收某种光： 　　1.吸收光谱的产生 　　(1)原子吸收光谱(AAS)：由于原子外层电子选择性地吸收某种波长的电磁波，而引起的吸收光谱 　　(2)分子吸收光谱：由于分子结构不同，分子运动形式不同，运动所需能量不同，而吸收不同能量的光 。 　　2.物质的颜色 溶液颜色与吸收光颜色及波段的关系 黄绿 紫 400 ---- 450 黄 蓝 450 ---- 480 橙 绿蓝 480 ---- 490 红 蓝绿 490 ---- 500 紫红 绿 500 ---- 560 紫 黄绿 560 ---- 580 蓝 黄 580 ---- 600 绿蓝 橙 600 ---- 650 蓝绿 红 650 ---- 750 　　四．吸收光谱的记录 平行光 　　　　　入色光强度 I0=Ia+It It 　　　　　透过光强度 T= — I0 　　五．吸收光谱 　　将不同波长的单色光依次通过某一固定浓度的有色溶液，测量每一波长下，有色溶液对光吸收的强度(A)，作 A--λ曲线图 Cr2O72- MnO4- 350 λ=525nm 3 2 1 c3c2c1 3 2 1 吸收光谱反应了不同物质的不同特征吸收： 　　(1)同一物质对不同波长的光的吸收强度不同，如KMnO4对400nm吸收少，对525nm吸收最大，称λmax 　　(2)同一物质浓度一定时，在某波长下吸收强度一定，浓度不同吸收强度不同，c愈大，A愈大，c3c2c1是光谱定量的依据 　　(3)同一物质分子运动的形式相同，结构相同，吸收曲线